“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設(shè)計了如下圖所示裝置與操作以替代相關(guān)的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應裝置可作如圖所示改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成團球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量的煙。以下敘述錯誤的是（    ）

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免污染空氣

C.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

將0.03 mol Cl₂緩緩通入含0.02 mol H₂SO₃和0.02 mol HBr的混合溶液中（忽略溶液體積的變化）。溶液中c(H⁺)與通入的Cl₂的物質(zhì)的量的關(guān)系圖中，正確的是（    ）

ClO₂是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列說法中不正確的是……（    ）

A.CO₂是氧化產(chǎn)物                         B.H₂C₂O₄在反應中被氧化

C.H₂C₂O₄的氧化性強于ClO₂的氧化性       D.1 mol KClO₃參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

將4 mol SO₃氣體和4 mol NO置于2 L容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應（不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化）：

2SO₃（g） 2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)=0.1 mol、n (NO₂)=3.6 mol，則此時SO₃氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO₃和_____，或NO和_________ 。（填分子式）

（3）若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始濃度依次是0.2 mol?L ^-1、0.1 mol?L ^-1、0.2 mol?L ^-1，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是_____（選填字母代號）。

A. c(NO)=0.35 mol?L ^-1或c(NO)=0.09 mol?L ^-1

B. c(NO₂)=0.4 mol?L ^-1

C. c(NO₂)=0.35 mol?L ^-1

D. c(O₂)=0.2 mol?L ^-1或c(NO)=0.4 mol?L ^-1

T ℃時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度隨時間（t）的變化如下圖（a）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖（b）所示，則下列結(jié)論正確的是

A.該反應為A(g)+3B₂(g) 2C(g)ΔH＜0

B.其他條件不變，降低溫度，正、逆反應速率均減小，且A的轉(zhuǎn)化率減小

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后，若保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達到平衡，X減少n mol?L^-1,Y減少 mol?L^-1,Z增加mol?L^-1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為(    )

A.1∶3∶1∶2                                   B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1                                   D.1∶3∶2∶2

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(    )

A.反應Ⅰ：ΔH＞0,P₂＞P₁                                   B.反應Ⅱ：ΔH＜0,T₁＜T₂

C.反應Ⅲ：ΔH＞0,T₂＞T₁；或ΔH＜0,T₂＜T₁         D.反應Ⅳ：ΔH＜0,T₂＜T₁

600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH＜0。反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如下圖，下列說法完全正確的一組是

①反應從0 min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%�、诜磻�進行到10 min至15 min的曲線變化一定是升高了溫度　③反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣�、茉�15～20 min和25～30 min內(nèi)時反應處于平衡狀態(tài)�、莘磻�進行到10 min至15 min的曲線變化可能是加入催化劑或縮小了容器的體積

A.①②③

B.①④⑤

C.②③④

D.③④⑤

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)+2B(g) 2C(g)

一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a+ b)∶(a+ b-)

C.若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

D.當v_正（A）＝2v_逆（B）時，可確定反應達平衡

在一密閉容器中進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g);ΔH＜0

化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖：

下列判斷中正確的是

A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高