下列說法正確的是

      A．pH=5的溶液或醋酸中，由水電離出的均為10 mol／L

      B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH>7

      C．在c(H)：c(OH)=1：10的溶液中，Na、I、、能大量共存

      D．0．1 mol／L溶液和0. 1 mol／L溶液等體積混合，溶液中

下列說法正確的是

      A．將鐵粉加入、混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵

      B．將和混合氣體分別通入溶液、溶液中，最終都有沉淀生成

      C．檢驗某酸性溶液中和，選用試劑及順序是過量溶液、溶液

      D．用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)₂固體的混合物分離

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1：2，和離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是

      A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

      B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

      C．WZ₄分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

      D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

反應的能量變化如右圖所示。下列說法正確的是

A．12 g C(s)與一定量(g)反應生成14 g CO(g)

             放出的熱量為110．5 kJ

B．2 mol C(s)與足量(g)反應生成(g)，

             放出的熱量大于221 kJ

C．該反應的熱化學方程式是

D．該反應的反應熱等于CO分子中化學鍵形成

時所釋放的總能量與分子中化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差

下列事實不能用金屬活動性解釋的是

　 A．生活中可用鋁制的水壺燒水

　 B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

　 C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

　　　D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部

已知一個碳原子上連有兩個羥基時，其結構極不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化，生成較穩(wěn)定物質：　 如：

A―F是六種有機化合物，它們之間的關系如下圖，請根據要求回答：

（1）在一定條件下，經反應①后，生成C和D，C的分子式為　　　　 ，反應①的類型為　　　　　　　 。

（2）反應③的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（3）已知B的相對分子質量為162，其完全燃燒的產物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1，則B的分子式為　　　　　　　　 。

（4）F是高分子光阻劑生產中的主要原料。F具有如下特點：①能跟FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）化合物G是F的同分異構體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應。G有 　　　種結構，寫出其中一種同分異構體的結構簡式　　　　　　　　　 。

 以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨[(NH₄)₂S₂O₈]和氧化鐵紅顏料， 原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

	FeSO4溶液

（1）①反應I前需在FeSO₄ 溶液中加入           ，以除去溶液中的Fe^3＋；

②反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是                                   。

(2) ①反應II所得的副產品是       ；試寫出該副產品的一種用途為                          。

②檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                                              。

（3）煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有                    。

（4）反應III常被用于電解生產(NH₄)₂S₂O₈ (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極               發(fā)生的電極反應可表示為：                                 。

為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式是                                       。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是：

           CH₃OH + H₂O － 6e^－ ==== CO₂  + 6H⁺

則正極發(fā)生的反應是           ；放電時，H^＋移向電池的       （填“正”或“負”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5 mol?L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺ 的平衡常數K =              。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）

（4）常溫下，0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)         c(CO₃^2－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                         （用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分數，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^－9、2.58×10^－9。小李應該選用的試劑是___________________。

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，探索測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】

Ⅰ．所得氣體的成分可能只含          一種；

Ⅱ．所得氣體的成分可能含有             二種；

Ⅲ．所得氣體的成分可能含有                  三種。

【實驗探究】

實驗操作過程（略）。已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。請回答下列問題：

(1) 請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：

__                                (填序號)

(2) 若實驗結束，B中量筒沒有收集到水，則證明猜想          正確。

（3）若實驗結束，經測定裝置C的總質量增加了，能否肯定氣體產物中含有SO₂而不含SO₃？

請說明理由。答：                                                          

（4）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗結束后，測得相關數據也不同,數據如下：

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學反應方程式：

一組：_____________                                               ；

二組：_                                                           。            

(5)該實驗設計中，由于實驗操作的原因容易給測定帶來最大誤差的兩個儀器是________和_______(填代號)。