下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ 　）

　　　 A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的

　　　 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

　　　 C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH^-2H₂O+O₂↑+4e ^-

　　　 D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H₂+2OH^-2H₂O+2e ^-

用兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略），電極上析出的質(zhì)量大約是（　�。�

A. 27mg　　　　　B. 54 mg 　　　　C. 108 mg 　　　　D. 216 mg

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：CH₄+2KOH+2O₂==K₂CO₃+3H₂O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A. 通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極

B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH ^-－8e^-==CO₃^2-+7H₂O

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為  (    ) 

    A. 13                      B. 12                           C. 8                             D. 1

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（   ）

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

生物燃料電池（BFC）是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。已知C₁極的電極反應(yīng)方程式為：C₂H₅OH+3H₂O－12e^－=2CO₂+12H⁺。下列說(shuō)法不正確的是

A．C₁極為電池負(fù)極，C₂極為電池正極

B．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O

C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

D．電子由C₂極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C₁極

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（    ）

    A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

    B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

    C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

  D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)　 　　4NO(g)＋6H₂O(g)，該可逆反應(yīng)在10L的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，請(qǐng)分別用NH₃　　　 、O₂、NO、H₂O表示該可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？

溫度、固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、溶液濃度、催化劑等都是影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。這種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素在我們?nèi)粘Ｉ�活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被廣泛采用。對(duì)我們有利的化學(xué)反應(yīng)，需要想辦法增大反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)和工作效率；對(duì)我們不利的化學(xué)反應(yīng)，需要設(shè)法降低反應(yīng)速率，以減少這些反應(yīng)對(duì)我們的危害。試從增大反應(yīng)速率和降低反應(yīng)速率兩方面舉出在控制化學(xué)反應(yīng)條件的例子。填寫下表：

將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是             （    ）   

A．從t₁→t₂的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高

B．從t₁→t₂的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高

C．從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行酸的濃度下降

D．從t₂→t₃的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度越來(lái)越低