過氧化氫是一種重要的化工原料，它具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性和弱酸性。

（1）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎處理，分離得到金屬粉末和非金屬粉末�？刂破渌麠l件相同，將金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。

（2）在酸性條件下，過氧化氫可以氧化Fe²⁺；過氧化氫也可以被Fe³⁺氧化。通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e²⁺和H⁺實際對H₂O₂的分解起著催化劑的作用。試用離子方程式表示Fe²⁺和H⁺對H₂O₂分解反應(yīng)的催化過程________________________________；__________________________。

（3）下列試劑能夠證明過氧化氫具有還原性的是________________（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液   ②KI溶液    ③亞硫酸溶液    ④Ba(OH)₂溶液

（4）將H₂O₂溶液逐滴加入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認為是由于H₂O₂是弱酸性，消耗OH^-，而使紅色褪去；乙同學(xué)認為是由于H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，而使紅色褪去。請設(shè)計一個實驗驗證甲、乙同學(xué)的解釋誰正確，簡述實驗方案______________________________________________________________________________________________________。k.s.5.u

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。

（1）CO₂是一種重要的物質(zhì)，但其過量排放，可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO₂所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________（填序號）

①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè)，提倡低碳生活，依法控制CO₂的過量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復(fù)生態(tài)

③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脫硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

（2）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)K_a1=4.2×10^-7 ，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)K_a =4.7×10^-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________

__________________________。

（3）CO具有還原性，某同學(xué)設(shè)計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應(yīng)。

已知：H₂C₂O₄====== CO₂↑+CO↑+H₂O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；

若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應(yīng)，則預(yù)測反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實驗后用球形干燥管中的固體進行驗證可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-393.5 kJ?mol ^-1 ;CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)，△H=-283.0 kJ?mol ^-1，寫出CO₂ 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，放電時負極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）________L。

下列敘述錯誤的是

A. 鋼鐵表面發(fā)生吸氧腐蝕時，鋼鐵表面水膜的pH增大

B. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少

C. 在鍍件上電鍍鋅，可以用鋅作陽極，也可以用惰性電極材料作陽極

D. 工作時在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子過程

 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+2C(g)，且達到平衡。當(dāng)升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是k.s.5.u

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動

 下列敘述正確的是

A．Cl₂和SO₂的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．金屬Na投入到CuSO₄溶液中能置換出金屬Cu

C．FeCl₂和Fe(OH)₃都不能通過化合反應(yīng)直接制取

D．相同濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可以用稀鹽酸鑒別

下列說法正確的是k.s.5.u

A. 同一物質(zhì)中的同一元素在同一反應(yīng)中不可能既被氧化又被還原

B. 原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大

C. 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子

D. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

下列關(guān)于氮的說法正確的是

A. N₂分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)燃燒

B. 23g NO₂和N₂O₄混合氣含有0.5N_A個氮原子（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. NO可用向上排空氣法或者排水法收集

D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)

下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是

A．煤的主要成分是焦炭和無機物雜質(zhì)

B．乙烯和聚乙烯中都含有不飽和C=C雙鍵

C．利用點燃的方法可以鑒別甲烷和乙烯

D．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

關(guān)注科學(xué)、技術(shù)、社會與環(huán)境（STSE）人人有責(zé)。下列與STSE相關(guān)的說法不正確的是

A．玻璃鋼和鋼化玻璃都是無機非金屬材料

B．用家用汽車代替公交車不能達到節(jié)能減排的目的

C．汽車尾氣的大量排放不僅會造成酸雨還可能引起光化學(xué)煙霧

D．添加三聚氰胺（C₃H₆N₆）能增加奶制品的N元素含量，但是對人體有害k.s.5.u

干電池與充電電池的本質(zhì)區(qū)別在于：______________________________；而燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于______________________________。