XY₂ 是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為 (       )

A、Na和Cl     B、K和S     C、Ca和F     D、Mg和F

下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的化合物是 （   ）

①H₂O  ②CaCl₂  ③NaOH  ④Cl₂  ⑤NH₄Cl ⑥H₂O₂  ⑦H₂SO₄  ⑧Na₂O₂

A 、 ①④⑥⑦  B、 ②④⑥ C、③②⑤⑧   D、①⑥⑦

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868 g·cm^-3的氨水。（不考慮氨氣與水的反應(yīng)）

（1）該氣體的物質(zhì)的量=　　　　 mol；溶液的體積= 　　　　　L；

所得氨水的物質(zhì)的量濃度= 　　　　 mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是 　　　　　g。

（3）若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 　　　　　　 mol·L^-1

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇_____　　　 儀器。

A、燒瓶B、燒杯C、錐形瓶D、坩堝 E、蒸發(fā)皿

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？

　　　　　　 （填能或不能）理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO已除盡，方法是__________　　　　　　　

（4）操作③的目的是_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是___________________。

（5）操作④的目的是__________________________________　　　　　　　　　　　 _。

某溶液中可能含有Na⁺,K⁺,Br^—,SO₄^2-,CO₃^2-等離子中的全部或其中的幾種,現(xiàn)分別取三份溶液,進(jìn)行如下操作:

a.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色;

b.溶液中通入氯氣,溶液由無色變?yōu)槌壬?

c.溶液中加入過量的稀硫酸后,無氣體放出,再加入Ba(NO₃)₂溶液后,產(chǎn)生白色沉淀.

(1)原混合液中一定存在的離子是　　　　　　　　　 , 一定不存在的離子是　　　　　　　　　 .

(2)為確定　　　　　　　　　離子是否存在,只需將c操作中如何改進(jìn)？______________

(3)為確定　　　　　　　　　離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，原子系數(shù)依次增大。其中B原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A能和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D也能和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D、E、F元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)，都生成鹽和水；F單質(zhì)在常溫下是一種氣體。試回答：

（1）請寫出下列元素的名稱： C______,E_______, F_______,B在元素周期表中的位置是________________。

（2）B、C、F三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________________。（填分子式）

（3）A與C形成的含有18個(gè)電子的分子的電子式是_____________。

（4）C、 D單質(zhì)形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)方程式是_______________�！�

（5）E單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________。
　　

 已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖教育博客

所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，

若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均

含有A元素。

（1）若A為固體非金屬單質(zhì)

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①D的化學(xué)式為                                 

②C→D的化學(xué)方程式                                                 

（2）若A為氣態(tài)非金屬單質(zhì)教育博客

① D物質(zhì)的顏色是                                                  

②A→B的化學(xué)方程式                                                 

③E→C的離子方程式為                                                。

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)況）（不考慮N₂O₄的生成），則反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量是　�。ā　　� ）

　 A、1.0 mol　　　　B、1.6 mol　　 C、2.2 mol　　　 D、2.4 mol

已知?dú)溆腥�種常見的同位素：¹H、²H、³H氧也有三種同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由這六種核素構(gòu)成的水分子中，其式量最多有（　�。�

A．18種　　 　 　B．12種　　　　　 C．7種 　 D．6種

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較， 不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　　 A．沸點(diǎn): HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF　 　　　　 B．原子半徑大小: Na ＞ Mg ＞ O

　 C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃　　　 　　　 D．還原性強(qiáng)弱: F^－＜ Cl^－＜I^－