氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

　　 從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：　　 　　 ▲　　 　　　 。

（3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe³⁺)= 　　 　　▲　　　　　　 mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。

（4）吸收劑X是: 　　 　▲　　　　　　　 ��；吸收塔中吸收劑X的作用是：　　 　 ▲　　　 　　　 。

（5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2—=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：　　 　　▲　　　　　　 。

（6）用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl₃、FeCl₂和CuCl₂。

①若用電化學(xué)方法使廢液再生。

陽極反應(yīng)為：2Fe²⁺ – 2e^－ = 2Fe³⁺

陰極反應(yīng)為：　　　　▲　　　　　k* s* 5* u

②若用化學(xué)方法，回收廢液中銅的方法是（用反應(yīng)式表示并簡述操作要點）：

　　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

已知：

①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙。
請回答：　
（1）表中屬于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素編號填寫）。

（2）寫出H的最高價氧化物的電子式：　　　▲　　　　

比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用實際的元素符號表示）

（3）由表中D元素和氫元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________▲_________。
a．MnO₂    b．FeCl₃　　      c．Na₂SO₃　　    d．KMnO₄

（4）分子組成為ADG₂的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                    ▲                          。

（5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下：
     BD+BD₂+Na₂CO₃=2      ▲　　　+CO₂
　①橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為　　▲　　　　k* s* 5* u
�、诿慨a(chǎn)生44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂，被吸收尾氣的質(zhì)量是     ▲        g�！�

（6）請設(shè)計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，作出必要的說明即可。

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是[來源:高考資源網(wǎng)]

A．0.1 mol•L^-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、

    ④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

C．a mol·L^-1HCN溶液與b mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，則a一定大于b

D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，則BN₂^n－中的n值為

A．1　　B．2　　C．3　　D．4

下列判斷或?qū)嶒烆A(yù)期正確的是

A．對于反應(yīng)N₂H₄(l)＝N₂(g)＋2H₂(g)　△H＝－50.6kJ·mol^－1，它在任何溫度下都是自發(fā)的。

B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘

C．純堿溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH₂CH(OH)CH₂OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁），該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C₁₇H₃₃COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖（注：圖的反應(yīng)式不完整）

	+

則下列說法不正確的是

A．該非天然油脂含有碳碳雙鍵、酯基等官能團(tuán)。

B．油酸與蔗糖的反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)

C．該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，水解后的產(chǎn)物，可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D．蔗糖分子結(jié)構(gòu)中不含醛基，是非還原性糖，不能直接與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S^2－＋H₃O^＋ HS^－＋H₂O

B．用銅做陽極電解氯化銅溶液：Cu^2＋＋2Cl^－Cu＋Cl₂↑

C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O

D．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH＝7：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg^2＋、Ca^2＋等離子

B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．地球上CH₄、CO₂等氣體含量上升容易導(dǎo)致溫室效應(yīng)，進(jìn)而引發(fā)災(zāi)難性氣候

D．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

 晶體是質(zhì)點(分子、離子或原子等)在空間有規(guī)則地排列、具有整齊外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

請據(jù)此回答下列問題：

(1) 確定該合金的化學(xué)式____________。

(2) 若晶體的密度為ρ g/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為___________________cm。w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

已知1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ的熱量，1molH₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ的熱量，1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890kJ的熱量

（1）寫出H₂完全燃燒的熱化學(xué)方程式                                              。（2）若1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出的熱量       890kJ

（填＞、＜或＝）

（3）若將amolCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出熱量（Q）的取值范圍是                                     。

（4）若將amolCH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂和水的物質(zhì)的量相等時，放出熱量（Q）的取值范圍是                                  。