2009年美國(guó)科學(xué)家文卡特拉曼·拉馬克里希南、托馬斯·施泰茨和以色列科學(xué)家阿達(dá)·約納特因破解蛋白質(zhì)合成之謎共同獲得當(dāng)年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是

（     ）

  A、在研究過(guò)程中可用滲析的方法分離和提純蛋白質(zhì)

 B、天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是α—氨基酸

 C、蛋白質(zhì)遇硝酸銀溶液會(huì)發(fā)生鹽析

 D、蛋白質(zhì)是具有兩性的高分子化合物

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I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

       【實(shí)驗(yàn)原理】

              和KI反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                    （1）

       平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。

       實(shí)驗(yàn)時(shí)，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

                                                                  （2）

       反應(yīng)（1）生成的立即與反應(yīng)，生成無(wú)色的和。耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)  

間為。

       【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

   （1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

   （2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

   （3）第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·（L·s）。

   （4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫(xiě)出一條即可）      。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na₂S₂O₃。反應(yīng)如下：

       該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示

裝置制備。

   （1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。

裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

   （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是         。

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

       電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

       某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖18所示：

   （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的         。

a．H₂SO₄    b．BaSO₄    c．N₂SO₄    d．NaOH    e．CH₃CH₂OH

   （2）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①         ；

②。

   （3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是         。

   （4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

已知負(fù)極的電極反應(yīng)是。

①正極的電極反應(yīng)是         。

②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是         。

   （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄（標(biāo)準(zhǔn)狀況）          L。

    A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無(wú)色液體，E是一種常見(jiàn)的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖17 （反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）。試回答：

   （1）E的電子式是       。

   （2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學(xué)式是       。

   （3）物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是       。

   （4）取0．3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）      。

   （5）E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題。有科學(xué)家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對(duì)E進(jìn)行綜合利用。25℃，101 kPa時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是      。（已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱）

       有機(jī)物DBP常用作纖維素樹(shù)脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

       已知：①RCH=CH₂+CO+H₂        

       ②烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物c的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種氫原子，且其峰面積之比為3:2:2:2:1；DBP分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種。

   （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       。

   （2）B含有的官能團(tuán)名稱是       。

   （3）有機(jī)物C和D反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是       。

   （4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）       。

a．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

b．和C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

c．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在相互影響

d．1 mol DBP可與含2 mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

   （5）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C₈H₄O₃）代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

①           ②

工業(yè)生產(chǎn)中在第②步中使用油水分離器將反應(yīng)過(guò)程中生成的水不斷從反應(yīng)體系中分離除去，其目的是       。

   （6）工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：

芳香烴X的一溴取代物只有兩種，X的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是       。