下列說(shuō)法中正確的是

A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

B．有化學(xué)鍵斷裂或有化學(xué)鍵形成的變化一定是化學(xué)變化

C．若A元素的金屬性強(qiáng)于B元素的金屬性，則A一定可置換B鹽溶液中的B

D．弱酸不可能制得強(qiáng)酸，弱酸鹽也不可能制得強(qiáng)酸鹽

下列各組離子，一定能大量共存的是

A．常溫下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^－、Cl^－、HCO₃^－、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－、CO₃^2－

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-12 mol?L^－1溶液中：K⁺、Cl^－ 、NO₃^－ 、Na⁺

下列標(biāo)注或操作正確的是

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4N_A

B．1mol Na₂O₂與足量的CO₂和H₂O(g)的混合物反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．足量MnO₂與含4 mol HCl的濃鹽酸反應(yīng)生成的Cl₂分子數(shù)為N_A

D．1mol Cl₂溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O   　　B．CO₂分子比例模型

C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH₂      D．HCN的電子式

生物柴油是以果實(shí)、種子、植物油或動(dòng)物脂肪、廢棄的食物油等為原料，經(jīng)酯交換反應(yīng)制得的脂肪酸單烷基酯。下列關(guān)于生物柴油的敘述不合理的是

A．生物柴油含硫量低，可減少二氧化硫的排放

B．生物柴油在一定條件下可發(fā)生水解

C．生物柴油推廣不符合“綠色化學(xué)”

D．生物柴油是一種可再生能源

將2.44g BaCl₂·xH₂O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl^-恰好能與0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液50mL完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（3分）

（2）BaCl₂·xH₂O中的x的值。（4分）

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。

　 Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

　 （1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X　　 ，Y　　　 ，M　　　 ，N　　　　 。

　 （2）請(qǐng)寫(xiě)出 Y單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是　　　 　　　，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用電子式表示Y和M形成化合物的形成過(guò)程：　　　　 　　　　　　　　　　　。

下圖是實(shí)驗(yàn)室制SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖：

試回答：w_w w. k#s5_u.c o*m

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________。

(2)①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________，證明SO₂與水反應(yīng)后溶液呈_____________。

(3)②中品紅溶液現(xiàn)象為_(kāi)_____________________，證明SO₂有____________性。

(4)③中現(xiàn)象是_____________________，證明SO₂有_________性。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

(5)④中現(xiàn)象是_____________________，證明SO₂有_________性。

反應(yīng)的離子方程式為                                                。

(6)⑤的作用是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD；

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：

（1）B是         、E是________ 。（寫(xiě)元素名稱）：

（2）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖                 

D的單質(zhì)分子的電子式          ， C元素最高價(jià)氧化物的水化物的電子式             。

（3）寫(xiě)出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                      ，                                        。

（4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子其離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱：（B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）

離子半徑：                          ；氧化性：                              。