某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時(shí)間（秒）

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)�？紤]了濃度、       、       等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何影響？                                                。

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

①.寫出H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______     _________                   。

②.（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與__       ___________有關(guān)。

氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃，請(qǐng)回答下列問題：

①比較Na₃N中兩種微粒的半徑r(Na⁺)         r(N^3-)  (填“>”“<”或“=”)，

②Na₃N與水反應(yīng)屬于                反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）

③Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為­­­­­           、          

④寫出化合物Na₃N的電子式：                

在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖。反應(yīng)在t­時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　        　 　　　　　。

②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是　　　　　　。

③X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　　 　　　　　。

④關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是　　　　 　　　　　。

     A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止；

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C.在t時(shí)刻Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　　　（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為　　　，正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　；

（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見下圖，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi) 溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計(jì)）　　　　　　　 ；

（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是　　　　　 　。　　　

A、回收利用電池外殼的金屬

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染

C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

有A、B、C、D四種元素，已知A^＋離子的原子核外沒有電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子、C原子、D^＋離子的電子層數(shù)相同，常見的C單質(zhì)是黑色固體，B、C、D元素可形成CB₂型和D₂B型化合物，試回答：

   （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A    、C     ；

   （2）寫出CB₂與D₂B反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 ；

   （3）A、B、D三種元素形成的化合物與過量CB₂反應(yīng)的離子方程式：                     ；

   （4）A、B、D三種元素形成化合物的電子式是：                ；

用電子式表示CB₂分子的形成過程：                                 。

（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO₂ ③NaOH ④K₂S，只存在共價(jià)鍵的是（填序號(hào)，下同）     ，只存在離子鍵的是     ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是      ，不存在化學(xué)鍵的是      。

（2）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

A .鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)       B. Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C. 氫氣在氧氣中燃燒生成水   D. 高溫煅燒石灰石使其分解

E. 鋁和鹽酸反應(yīng)             F. C與CO₂的反應(yīng)

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為(     )

 A．932kJ     　　　  B．248 kJ        　　 C．738 kJ    　　　   D．496kJ

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：   C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,  2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是  （   ）     

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)      　　

B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：9

C．溶液中的K⁺  向正極移動(dòng)　　

D．電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小

 能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有    (    )

①氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃硫與鐵反應(yīng)生成FeS；　　　②氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度；�、蹖⒙葰馔ㄈ霘淞蛩嶂锌芍脫Q出硫；　　

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)；�、萘蚝吐茸兂珊�(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多。

    A．  ①②③   　    B ． ①③⑤         C． ④⑤        D． ①②③④

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（   ）

   A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃             B．熔沸點(diǎn)：H₂O>H₂Se>H₂S

C．離子半徑：K⁺ > S^2－>Cl^－                       D．離子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺