我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH₄。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

（2）CH₄可與Cl₂反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol^-1

②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol^-1

③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol^-1

則CH₄與Cl₂反應(yīng)生成CH₃—Cl(g)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH₄可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH₄的一極為原電池的　　　　　　　　　 （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　 。

（4）CH₄與H₂O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應(yīng)：

CH₄(g)+H₂O(g) _{CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol^-1}

則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　　 ， K的大小與溫度（T）的關(guān)系如右圖中曲線所示，則m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使?fàn)顟B(tài)從a點(diǎn)到達(dá)b點(diǎn)，若保持溫度不變，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，則CH₄的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應(yīng)的焓變（△H）將　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl_{MnCl2+Cl2↑+2H2O}

其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸（﹥6 mol·L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸（﹥8 mol·L^-1）反應(yīng)。

以下結(jié)論中，不正確的是

A. 上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)

B. 生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C. 氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

D. 鹽酸的濃度越大，Cl^-的還原性越強(qiáng)

CaCO₃溶于鹽酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O。則下列說(shuō)法中，正確的是

A. 該反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B. 與同濃度的鹽酸反應(yīng)，塊狀大理石的反應(yīng)速率比粉末狀的大

C. CaCO₃溶于鹽酸是因?yàn)镠⁺ 破壞了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

D. CaCO₃與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得溶液中c (H⁺)=c (OH^-)+2c (CO₃^2-)+c (HCO₃^-)

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是

A. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

C. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 分子式為C₅H₁₂的有機(jī)物只有三種，它們屬于同分異構(gòu)體

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

 A. 含H⁺的溶液顯酸性，含OH^-的溶液顯堿性

 B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體

 C. 某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH₃溶于水制得1L氨水，則c (NH₃·H₂O)＝0.1mol·L^-1

下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A. 酸性：HCl＞H₂S，所以，非金屬性：Cl＞S

B. 元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

C. 同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D. 同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

 S₈分子形成的單斜硫和斜方硫是同素異形體，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

若N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 單斜硫比斜方硫具有的能量略高

B. 單斜硫和斜方硫之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C. 單斜硫和斜方硫在充足的氧氣中燃燒均生成SO₂

D. 64g 單斜硫和斜方硫的混合物含硫原子數(shù)目為2N_A

下列敘述中，正確的是

A. 太陽(yáng)能、核能和天然氣都屬于新型能源

B. 哥本哈根氣候大會(huì)討論的減排目標(biāo)主要是控制二氧化硫排放

C. 84消毒液具有強(qiáng)氧化性，可殺死流感病毒

D. 濟(jì)南奧體中心比賽場(chǎng)館“東荷”、“西柳”所用的材料都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

利用碳棒、鋅片和200ml稀硫酸組成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗。試計(jì)算：

　 （1）有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線。

　 （2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xc(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L^－1。請(qǐng)計(jì)算：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率；

（2）x的值；