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【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
X、Y 都是芳香族化合物，1 mol X 水解得到1 mol Y 和1 mol CH₃CH₂OH ; X 的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)200 ，完全燃燒只生成CO₂ 和H₂O ，且分子中碳和氮元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為81.8%

（l） X 的分子式是           ;
（2） G 和X 互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)。用芳香烴A 合成G 路線如下：

① 上圖反應(yīng)過(guò)程中，可以看作是取代反應(yīng)的是           ;
② 反應(yīng)E→F 的化學(xué)方程式為：                   ;
③ 寫(xiě)出符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫(xiě)一種）:                   ;

i. 分子內(nèi)除了苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2 個(gè)對(duì)位取代基；

ii. 一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和FeCl₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
T、X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）:

（1）T、X、Y 三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是                   ;
（2）寫(xiě)出與X 單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式（分子、離子各一種）     、     ；
（3）X 的氫化物分子間能形成氫鍵，Z 的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是         ;

（4）元素Q 的原子序數(shù)是Y 與Z 的原子序數(shù)之和
① 元素Q 基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為               ;
② 元素Q 與元素T 、X 能形成平面型的離子，其中Q 與之間的化學(xué)鍵類型為                。

某礦樣含有大量的CuS 、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuC1₂ · 2H₂O 晶體。

已知：在20 ℃ 時(shí)，氯化銅的溶解度是73g ；常溫下，金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見(jiàn)下表。

回答下列間題：
（l）步驟①的焙燒過(guò)程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中使用中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)、右圖所示裝置制取氧氣，試寫(xiě)出你熟悉的、符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式                        、                           ；
（2）在焙燒過(guò)程中還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C 裝置中可行的是     （填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是              ;

（3）步驟② 酸浸過(guò)程中，需要用到3 mol · L^-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)．除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有                    ;
（4）步驟④ 加入物質(zhì)X 的目的是           ，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的       ;

A．氧化銅            B．稀鹽酸            C．氨水                 D．氧化亞鐵

（5）在整個(gè)生產(chǎn)流程中，共需要進(jìn)行           次過(guò)濾操作。

有兩條途徑可以使重晶石（BaSO₄）轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，如下圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
（l）反應(yīng)I 中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO₄ + 4C = BaS + 4CO ，若1 mol BaSO₄ 完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為             ;

（2）Na₂CO₃ 溶液的pH 大于10 ，用離子方程式說(shuō)明其主要原因                   ，其溶液中離子濃度由大到小的順序是                                      ;
（3）已知反應(yīng)IV 中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO₄ ( s ) + CO₃ ^2-  BaCO₃ ( s ) + SO₄^2- ，寫(xiě)出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K =         ；若K_SP (BaSO₄)為 ，K_SP (BaCO₃)為，則K 的值為                  ；
（4）若每次加入1L 2mol · L^-1的Na₂CO₃溶液，至少需要   次可以將0.2mol BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃ 。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
① CO ( g ) + 2H₂（g）= CH₃OH ( g ） △H₁ ＝ -90 kJ · mol^-1

② CO ( g ) + H₂O ( g ) = CO₂ ( g ) + H₂ ( g ) △H₂＝ -41 kJ · mol^-1

寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H₂ 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示；
① P₁　　　　 P₂ （填大于、小于或等于）;

② 在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H₂ ，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)　　　 。

（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O₂ ，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH₃OH + H₂O-6e^- = CO₂ + 6H⁺
① 正極的電極反應(yīng)式是　　　　 ；放電時(shí)，H⁺移向電池的　　 （填“正”或“負(fù)”）極；

② 若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L（以不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH = 　　 （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。

25 ℃ 時(shí)，在25 mL 0.1 mol · L^-1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol · L^-1的CH₃COOH 溶液，溶液的pH 與醋酸溶液體積關(guān)系如圖。下列分析正確的是
A. B 點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B. C 點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(OH^-)

C. D 點(diǎn)時(shí)溶液中有：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)

D．曲線上A 、B 間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)＞c(H⁺)

25 ℃ 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：　 △H > 0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，降低
B．向水中加入少量稀硫酸，增大，K_w不變
C．向水中加入少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動(dòng)，降低
D. 將水加熱，K_w增大，pH不變

下列敘述正確的是
A．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO₂氣體的離子方程式：

B．向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
C．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是

A．棉花、蠶絲和錦綸的主要成分都是纖維素

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．將銅片在酒精燈上加熱變黑后迅速插入乙醇溶液中，銅片恢復(fù)紅色且質(zhì)量不變

D．用新制的Cu ( OH )₂可用于檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?br>