根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是

表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　　 B．M與T形成的化合物具有兩性

C．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)＜Q D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

鋇與鈉相似，也能形成含O₂^2-的過(guò)氧化物，下列敘述中正確的是

A. 過(guò)氧化鋇的化學(xué)式為Ba₂O₂ 　　　　　　

B.　 O₂^2-的電子式為：

C. 反應(yīng)Na₂O₂+2HCl==2NaCl+H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

D. 過(guò)氧化鋇和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性

類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是　　　　　　　　　　　　

A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火

B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O所釋放的熱量為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H₂O放出的熱量一定相等

C．NH₄Cl、NH₄I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成HX和NH₃

D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，所以銅是正極

下列敘述正確的是：

A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)；

B. 金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)；

C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子；

D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物。

可逆反應(yīng)3A + B 2C + 5D 反應(yīng)中，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

　 A、V(C) = 0.9 mol·L^-1·S^-1 　　　　　 B、V(B) = 24 mol·L^-1·min^-1

　 C V(A) = 1mol·L^-1·S^-1　　　　　　　　 D、V(D) = 2 mol·L^-1·S^-1、

下列排列順序正確的是

（1）熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　　 （2）原子半徑：Na＞Mg＞O

（3）酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 （4）氧化性：Cu²⁺＞Mg²⁺＞Na⁺

A．（1）（3）　 B．（2）（4） 　 C．（1）（4）　　　 D．(2)（3）

右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A.a極是負(fù)極      B.正極的電極反應(yīng)是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O來(lái)源：高考資源網(wǎng)

C.電子由b通過(guò)燈泡流向a      D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池

恒溫恒容下，反應(yīng)A(g)＋3B(g)　 2C(g)容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A 、C生成的速率與B生成的速率相等　

B　 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變　　　　

D　 A、B、C分子數(shù)之比為1 ：3 ：2

反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是：

A．增加C的量　　　　　　　　　　　　　　　 B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，升高溫度　　　 D．壓強(qiáng)不變充入N₂使容器體積增大

下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是：

A．NaOH　 H₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄　 　　B．MgO　 Na₂SO₄ HNO₃

C．Na₂O₂　 KOH　 Na₃PO₄　　　 　 D．HCl　 Al₂O₃　 MgCl₂