下列說法正確的是

A 在101kPa，1mol物質(zhì)燃燒生成氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱     

B 在稀溶液里，任何酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量都是57.3KJ/mol  

C 在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量通常叫做反應(yīng)熱   

D N₂(g)+3H₂(g)===NH₃(g);△H=-92.38KJ/mol指反應(yīng)建立平衡時放出的熱量為92.38KJ/mol

下列晶體中,屬于原子晶體的化合物是

A 干冰           B 水晶       C 晶體硅         D 金剛石

下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的是

A H₂O            B Cl₂            C NH₃      D CCl₄

碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的.在下列三種晶體①金剛石、②晶體硅、③碳化硅中,它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是

A     ②③①    B   ①③②    C ③①②           D ②①③

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時,所克服的微粒間的作用(力),屬同種類型的是

A 碘和干冰的升華                   B 二氧化硅和生石灰的熔化

C 氯化鈉和鐵的熔化              D 苯和鈉的蒸發(fā)

使一定質(zhì)量的鋅與100mL18．5mol·L^-1濃H₂SO₄ 充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H⁺）為0．1mol·L^-1，求

（1）消耗的鋅的質(zhì)量。（2）氣體A的成分。（3）A中各組分的體積比．

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為

2NH₃＋3CuO　 N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

_K^S*5U.C#O%

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

檢驗(yàn)氨氣通常采用的方法是____________________　　　　 _，其現(xiàn)象是__　 ________。

（2）B中加入的物質(zhì)是　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　 。

（3）實(shí)驗(yàn)時C中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　 ，該反應(yīng)中氨的作用是_______劑。

（4）實(shí)驗(yàn)時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是　　　　 ，E中收集到的氣體是__________。

（5）若要檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有_____________，現(xiàn)象是___　　 ________________；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是___________________　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素

（1）若A為淡黃色固體單質(zhì)；C→E的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制取E的方法，

則①D的分子式為             ，

② C→E的化學(xué)方程式為                                  

③ 將E通入氯水中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式                              

（2）若E為無色氣體，D為紅棕色氣體，B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則

① D→C的化學(xué)方程式                                                

② C→E的離子方程式為                                               。

③B→E的化學(xué)方程式                                                     

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、Na₂SO₃、、這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）為進(jìn)一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 　　　　　　　　　　 。

（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

　　 ——

　 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中。

　 ②其中氧化劑是　　　　 ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是　　　　 mol。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面　　　　　　 ，則發(fā)生了鈍化

將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時，收集到氣體1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為（    ）（注：不考慮2NO₂  N₂O₄） 

A．0．12mol       B．0．11mol        C．0．09mol         D．0．08mol