已知：A、B、C、D、E五種物質(zhì)間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B → C + D + E

（1）C溶液呈藍(lán)色，D為紅棕色氣體，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的離子方程式為       

                              。

（2）若C為刺激性氣味的氣體且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D為中性干燥劑。

① C的結(jié)構(gòu)式為              ­；C是       （填“極性”或“非極性”）分子。

② A + B → C + D + E的化學(xué)方程式為                                    。

③ 工業(yè)上合成C的反應(yīng)條件為                                           。

（3）若該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的反應(yīng)為氯堿工業(yè)的主要反應(yīng)。

① 以鐵網(wǎng)和鉑網(wǎng)作為電極，則鐵網(wǎng)為     極，電極反應(yīng)式為                。

② 若反應(yīng)后得到1L pH=13的E溶液，則兩電極共產(chǎn)生氣體      L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

   （4）若C、D均為無色氣體，且C可以使品紅溶液褪色。

① 工業(yè)上利用黃鐵礦生成C的設(shè)備是               。

② 將2mol C和1mol O₂充入2L 密閉容器中，10min后達(dá)到平衡，此時C的轉(zhuǎn)化率為75%。則10min內(nèi)SO₃的平均速率為                       。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SO₄反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

  Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

② 將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③ 從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（1）裝置C的作用為                                                  。

（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為                。

（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充                 裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）溶液A中鐵元素可能的存在形式              ；請從以下試劑中選擇最佳試劑用最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證A中鐵元素的存在形式，試劑為：               。

     a．酸性KMnO₄溶液    b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．氯水

（2）步驟④中煮沸的作用是                                              。

（3）步驟⑤中用到的玻璃儀器有：                                          。

（4）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是                           。

     a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測夜?jié)櫹?/p>

e．滴定時，右手控制滴定管，左手搖動錐形瓶

f．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

g．滴定結(jié)束后，待液面穩(wěn)定后再讀數(shù)

（5）若滴定過程中消耗0.5000mol·L⁻¹的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為                。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為               。

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

   （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)

式               、             。

（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>         （用a、b、c表示）。

   a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

   c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。

已知1~18號元素的離子aW³⁺、bX⁺、cY²⁻、dZ⁻都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．離子的還原性Y²⁻> Z⁻              B．質(zhì)子數(shù)c>b

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ           D．原子半徑X<W

食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益。其分子結(jié)構(gòu)如右所示。下列說法不正確的是

A．油酸的分子式為C₁₈H₃₄O₂

B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol油酸可與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

膠體燃料電池是電動車常用的四種蓄電池中的一種，該電池的總反應(yīng)式為：

   2PbSO₄ + 2H₂O  Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄。下列說法正確的是

A．膠體能發(fā)生電泳是由于膠體帶電

B．放電時，Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb- 2e⁻ = Pb²⁺

C．這種電池達(dá)到使用壽命之后可以隨意丟棄，不會造成環(huán)境污染

D．利用這種電池電解精煉銅，當(dāng)陰極析出0.64g銅時，該蓄電池中消耗H₂SO₄ 0.02mol

某溫度時，Kw = 1×10⁻¹²，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹

C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)

D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

A．N₂O₄(g)  2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增加

C．H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

下列物質(zhì)中不與NaOH溶液反應(yīng)的是

①酚酞  ②Fe  ③SiO₂  ④蛋白質(zhì)  ⑤Cl₂  ⑥NaHCO₃  ⑦NO₂  ⑧CH₃COOC₂H₅

A．①②④      B．①②④⑦⑧      C．②④      D．②