室溫時，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是（    ）

A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7 

B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7   

D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7

草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（　 ）

A．V(NaOH) = 0時，c(H^＋) = 1×10^－2 mol·L^－1

B．V(NaOH)＜10 mL時，不可能存在c(Na^＋) = 2c(C₂O₄^{2 －})＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) = 10 mL時，c(H^＋) = 1×10^－7 mol·L^－1

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )

在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(L·s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L·s)，則該反應需在什么溫度下進行（    ）

A．30℃    B. 40℃      C. 50℃      D. 60℃

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g) + 3N(g) 　　 x Q(g) +3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是（　　 ）

A．x值為2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B. 混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為0.6 mol/L　　 D. N的轉化率為80%

已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　 　 ）

A．T₁＜T₂ P₁＞P₂ m＋n＞P ΔH<0

　 B．T₁＞T₂ P₁＜P₂ m＋n＞P ΔH>0　　　

　 C．T₁＜T₂ P₁＞P₂ m＋n＜P ΔH<0　　

　 D．T₁＞T₂ P₁＜P₂ m＋n＜P ΔH>0

恒溫下，反應aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時, X的物質的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是（　 ）

A. a＞b+c　　 B. a＜b+c

C. a＝b+c　　 D. a＝b=c

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）

A. Al^3＋  Na^＋  AlO₂^－  Cl^－         B. K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C. K^＋  Na^＋  Cl^－  NH₄^＋           D. K^＋  Fe^2＋  SO₄^2－  NO₃^－

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　 ）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

 物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（     ）

A．HX> HZ > HY      B．HZ >HY> HX      

C．HX>HY>HZ         D．HY > HX >HZ

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（     ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率　

B．對2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C．反應CO+NO₂CO₂+NO（正反應為放熱反應）,升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。