在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO₂，一定溫度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)為x%，若再充入1mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是：

A、x>y           B、x<y            C、x=y          D、不能確定

在一個固定容積的密閉容器中，加入m molA，n molB發(fā)生下列反應：

mA（氣）＋n B（氣）pC（氣），平衡時C的濃度為Wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA，bmolB，c molC，若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L，則a、b、c可以滿足的關系是：

A、a:b:c＝m:n:p     　　　　          B、a:b＝m:n， ap/m+c＝p

C、mc/p＋a＝m， nc/p＋b＝n  　   D、a＝m/3， b＝n/3， c＝2p/3

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應：

2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)為a%。

維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度不是1.2mol/L的是：

A、3molC＋xmolD（x>0.6）             

B、1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋xmol D（x>0.1）

C、2mol A＋1mol B＋xmolD（x≥0）       

D、1mol A＋0.5mol B＋4.5mol C＋xmol D（x>0.7）

T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積百分含量與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是：

A、在（t₁+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動

B、其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

C、T℃時，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反應，達到平衡后，c（C）仍為0.4mol／L

D、（t₁+10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）＋3B（g）2C（g）（正反應放熱）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下圖。下列判斷一定錯誤的是：

A、圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B、圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C、圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

用來表示可逆反應2A（氣）+B（氣）2C（氣），△H＜0的正確圖象是：

可逆反應：2A（g）＋B（g）     　2C（g）在溫度分別為T₁、T₂，壓強分別為p₁、p₂條件下測得C的體積分數(shù)與時間t的關系如下圖所示，下列判斷正確的是：

A、p₂＜p₁，逆反應放熱             

B、p₂＞p₁，正反應放熱

C、p₂＞p₁，正反應吸熱              

D、p₂＜p₁，逆反應吸熱

合成氨廠所需H₂可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為：

CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）；△H＜0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是：

①降低溫度；②增大壓強；③使用催化劑；④增大CO濃度；⑤增大水蒸氣濃度

A、①②③　 　　　B、④⑤ 　　　 C、④ 　　　D、①⑤

已知723K時反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；ΔH＝－Q。在相同溫度下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂達到平衡時放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達到平衡時，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關系是：

A、Q₂＝Q₁/2　　　   　　　　　　　   B、Q₂＜Q₁/2　　

C、Q₂＜Q₁＜Q　　　  　　　　　　     D、Q₁＝Q₂＜Q

下圖是N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）（正反應為放熱反應）的平衡移動圖，影響該平衡的原因是：

A、升溫，同時加壓

B、減壓，同時降溫

C、增大反應物濃度，并使用催化劑　

D、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度