將0.1 mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．c(HA)＋c(A^－)＝c(Na^＋)＝0.1mol/L

B．c(Na^＋)－c(A^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)

C．c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA)

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中滴入氨水：Al^3＋＋3OH^－→ Al(OH)₃↓

B．硫酸鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe^3＋＋3H₂S → 2FeS↓＋ S↓＋ 6H^＋

C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：　 ＋CO₂＋H₂O →　　 ＋HCO₃^－

D．NaHSO₄溶液中滴入足量的Ba(OH)₂溶液：H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－→ BaSO₄↓＋H₂O

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A．用NaNO₃固體與濃硫酸微熱制HNO₃ 

B．通入CO₂以除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃ 

C．用AgNO₃溶液來(lái)檢驗(yàn)氯氣中是否混有HCl氣體

D．用電流計(jì)、導(dǎo)線、燒杯及稀鹽酸等用品來(lái)鑒別鐵片和鋁片

向用鹽酸酸化的MgCl₂、FeCl₃混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl₂與FeCl₃的物質(zhì)的量之比為

A．　　　 　 B．

C．　　 　 D．

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A

B．46 g NO₂與足量水充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

C．1 mol NH₄^＋中含有11 N_A個(gè)電子

D．106 g無(wú)水Na₂CO₃固體中含有N_A個(gè)CO₃^2－

下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法中，一定正確的是

A．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液

B．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)必須進(jìn)行恒重操作

C．實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱(chēng)量NaOH 1.920 g

D．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w

某無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是

A．K^＋、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－              B．K^＋、NH₄^＋、CH₃COO^－、OH^－      

C．K^＋、NH₄^＋、MnO₄^－、SO₄^2－             D．Na^＋、Ag^＋、NO₃^－、Cl^－

雙羥香豆素醫(yī)學(xué)上用作抗凝劑，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．分子式為C₁₉H₁₄O₆

B．遇FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C．1 mol該物質(zhì)最多能與10 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多能與含4 mol氫氧化鈉的水溶液完全反應(yīng)

下列有關(guān)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是

A．性質(zhì)活潑，易與多種物質(zhì)反應(yīng)           B．具有很強(qiáng)的氧化性

C．不穩(wěn)定，受熱易分解為氧化鈉           D．具有漂白性

下列各圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作都正確是