要使飽和H₂S溶液pH增大的同時(shí)，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸                                       （    ）  

  A．①③⑤         B．②④⑤        C．②③            D．③④⑤

下列事實(shí)能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是                                        （    ）     

    A．NaNO₂溶液的pH大于7             B．用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗

    C． HNO₂溶液不與硫酸鈉反應(yīng)          D． HNO₂易分解產(chǎn)生NO、NO₂

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是 （    ）    

    A．FeCl₂、FeCl₃                     B．NaHCO₃、Na₂CO₃       

  C．NaAl（OH）₄、AlCl₃               D．Mg（HCO₃）₂、MgCl₂

下列溶液中一定顯堿性的是                                                （    ）     

    A．溶液中：[OH^─]>[H⁺]               B．溶液的pH>7

    C．滴加甲基橙后溶液顯黃色          D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是                                     （    ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的：①NaOH固體；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固體；⑥NH₄Cl固體；⑦CuSO₄固體  ⑧CaCO₃固體         （    ）             

  A．①②⑤⑦        B．②③⑥        C．②③④⑤        D．②④⑤

下列說法正確的是                                                       （    ）

A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響

B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱

C．電離常數(shù)大的酸溶液中c（H^＋）一定比電離常數(shù)小的酸中大

D．H₂CO₃的電離常數(shù)表達(dá)式：K=

T₀℃時(shí)，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．T₀℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％

D．T₁℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T₁＜T₀

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO₂)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）

A. 反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（  ）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄＋4OH^－→4H₂O＋N₂↑＋4e^－

B．正極的電極反應(yīng)式是：O₂＋4H^＋＋4e^－→2H₂O

C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D．電解后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)