有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，將它們分別用酒精燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
　　
則下列敘述不正確的是
A．第二份得到的是純凈物
B．第1份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大
C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO₃的物質(zhì)的量

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c。則下列說法正確的是
A. 殘余固體全部是銅                             B. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C. 殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺    D. 最后得到的溶液可能含有Fe³⁺

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：
c(Na⁺)>c(Cl^-)> c(CH₃COOH)
B．等物質(zhì)的量濃度等體積的硫化鈉溶液與硫酸氫鉀溶液混合
C（Na⁺）> C（K⁺）> C（SO₄^2-）> C（HS^-）> C（OH^-）>C（H⁺）
C．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為V_a和V_b，則V_a＞10V_b
D．pH <7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c(H⁺)+2 c(A^2-)==c(OH^-) +c (H₂A)

根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷正確的是
A．鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
B．沸點(diǎn)：H₂O>NH₃>CH₄ ；還原性：HCl＜H₂S＜PH₃
C．周期表中一共有15種主族非金屬元素
D．氨氣與氫氣很難化合，需要催化劑、高溫、高壓，說明氮元素的非金屬性很弱

某學(xué)生用0．1 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空

   （1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）____________________________；

   （2）上述B步驟操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是________；

   （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________；

   （5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________________________________。

（1）體積相同，c（H^＋）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率                      ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量            （相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是                                                                。

（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入       晶體，理由是                                                ；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入                     晶體，理由是                                      。

可供選擇的晶體有：

A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO₄

濃度為0．1mol/L的8種溶液：①HNO₃ ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂  ⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl  ⑧NH₄Cl溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號(hào)）____________。

25℃時(shí)，將0．01molCH₃COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。

   （1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；

   （2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0．01mol；

   （3）________和___________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H⁺的物質(zhì)的量多0．008mol。

（1）碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是________________。

（2）KAl（SO₄）₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

（3）碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

（4）亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是____________________。

（5）氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________。

將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中[NH]=[Cl^-]，則溶液中的pH值為______7，混和前[NH₃·H₂O]______[HCl]，氨水中[OH^-]______鹽酸中[H⁺]。（填>、<或=，下同）