能在溶液中大量共存的一組離子是

A .  、 、  、      B.、、、

C.、 、   、       D.  、  、  、

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 [化學——選修有機化學基礎(chǔ)[(15分)

PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：

已知以下信息：

①A可使溴的CCl₄溶液褪色；

②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；   

③C可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：   

④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氫譜為單峰。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是     ；  

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為——；   

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學方程式為     ；

（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是      (寫出結(jié)構(gòu)簡式)；   

（5）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有     種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是         (寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

 [化學—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）

    主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)一次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為          ，W₃分子的空間構(gòu)型為          ；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為                                ；

（3）化合物M的化學式為         ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是         。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有          ，O—C—O的鍵角約為          ；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=          ；              

（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為          色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                                         。

 [選修—化學與技術(shù)]（15分）

    水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有             、             。

（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是                            其純凈水作用的原理是                                                               

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是                                                  

（4）硬度為的水是指每升水含10或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1）。若某天然水中，，則此水的硬度為   ；

（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10這種天然水，則需先加入         ，后加入         。

    某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

  （1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有           ；

  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是           ；

（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4中溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；

  （4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措旌有         （答兩種）；

  （5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

    ①請完成此實驗設(shè)計，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

    ②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；

    ③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因           。

    某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

   （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是              ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為            ；

   （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是           、           ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是          和           ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為         ；

   （3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象                             ；

   （4）尾氣可采用             溶液吸收。

    物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

    （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G           ；

    （2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是             ，陰極物質(zhì)是           ，電解質(zhì)溶液是           ；

    （3）反應(yīng)②的化學方程式是           。[來源:Zxxk.Com]

    （4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度            （填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率            （填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)            （填“增大”、“不變”或“減小”）。

下表中評價合理的是