城市中許多家庭使用的罐裝“煤氣”，實際上是液化石油氣，以下有關液化石油氣的敘述不正確的是（    ）

A.液化氣是一種混合物，其主要成分是丙烷、丁烷、丁烯

B.液化氣用完后，瓶內往往會殘留一些液體，其成分是水

C.液化氣可用作燃料

D.液化氣是石油化工生產(chǎn)過程中的一種副產(chǎn)品

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（    ）

A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體

B.隨碳原子數(shù)增多，烷烴燃燒熱增大

C.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高

D.隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增大

(2009江蘇鹽城調研，17)已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的菱錳礦(MnCO₃)(貧礦)轉化為高品位“菱錳礦砂(MnCO₃)”的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

回答下列問題：

(1)氣體A中含有兩種氣體，溶液C與氣體A發(fā)生反應的化學方程式為________________。

(2)錳的化合物用途廣泛，例如MnO₂、KMnO₄都是重要的錳化合物。MnO₂可用于制備KMnO₄，一般是先由MnO₂在堿性條件下與O₂反應制備得到K₂MnO₄，再由K₂MnO₄通過以下兩種方式制備KMnO₄。

方法一：電解法：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑

方法二：CO₂法：3K₂MnO₄+2CO₂====2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

①寫出MnO₂得到K₂MnO₄的化學方程式：_______________________________。

②以上兩種制備方法，方法一相對于方法二，所具有的優(yōu)點是_______________________。

③KMnO₄粉末在低溫下與濃硫酸作用，可生成油狀液體，它在0 ℃以下是穩(wěn)定的，室溫下會立即發(fā)生爆炸分解，分解產(chǎn)物為MnO₂和O₂，則該物質的化學式為_________________。

下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（    ） 

A．原子序數(shù)X＜Y＜W＜Z          B．純凈的X與純凈的Z反應生成XZ₃

C．Z的最高正價為+6               D．HW是熱穩(wěn)定性最強的氫化物

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①____________、②___________、③___________、④___________、⑤___________；

（2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式___________；寫出③處發(fā)生反應的化學方程式：______________________；

（3）鐵紅的化學式為___________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅__________________；氧化銅________________________。

標準狀況下，a L Cl₂通入到1 L b mol/L的FeI₂溶液中，充分反應后，所得溶液中Fe^2＋的物質的量濃度與a、b的關系如下表，請完成其余空格。

乙二酸具有還原性，可被強氧化劑氧化為CO2�，F(xiàn)有0.10mol／L的乙二酸溶液20mL，恰好被4.0×10-3molVO2+所氧化，則此反應中還原產(chǎn)物VOn+中的n值為 

A．2

B．3

C．4

D．5

使用單質碳代替鋁合金制造活塞發(fā)動機，可以減少廢氣的排放，根據(jù)低成本高質量的原則及加工的方便程度，可選用的是   

A．金剛石

B．足球烯

C．石墨

D．無定形碳

下列是除去括號內雜質的有關操作，正確是 

A．苯（苯酚）：加濃溴水，振蕩，分液

B．肥皂液（甘油）：加熱，加食鹽并攪拌，冷卻，靜置，溶液分層后分離

C．KNO3（NaCl）：加沸水配成飽和溶液，冷卻結晶，重結晶

D．福爾馬林（甲酸）：加純堿溶液，分液

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況)，從而可知M的相對原子質量是

A.                                         B.

C.                             D.