在25℃時，有pH=a的鹽酸和pH=b的NaOH溶液，取V_aL鹽酸與NaOH溶液中和，需V_bL NaOH溶液，問：

（1）若a+b =14、則V_a/V_b=           (填數(shù)字)。

（2）若a+b =13、則V_a/V_b=           (填數(shù)字)。

（3）若a+b >14、則V_a/V_b=           (填數(shù)字),且V_a     V_b(填>、<或=)。

（4）若a+b =15、則V_a/V_b=           (填數(shù)字)。

76.8mgCu與足量濃硝酸反應,銅作用完全后,如果NO₃^-減少2×10^-3mol,則溶液中H⁺同時下降 （   ）

A  2.2×10^-3mol       B  3.2 ×10^-3mol  C  4.4×10^-3mol  D  4.8×10^-3mol

某學生要用50 mL NaOH溶液和CO₂來制取純Na₂CO₃溶液，已知CO₂氣體在通入NaOH溶液過程中極易生成NaHCO₃，且無明顯現(xiàn)象。

實驗室有下列試劑：①未知濃度的NaOH溶液　 ②37％的鹽酸　 ③37％的硫酸　 ④14％的鹽酸　 ⑤大理石⑥飽和NaHCO₃溶液

實驗室有下列儀器：量筒，燒杯，橡皮管，玻璃導管，分液漏斗，燒杯，洗氣瓶，酒精燈。

已知下表中各物質(zhì)在常溫時的溶解度（g/100 g H₂O）

本實驗除了下面圖給的儀器外，還應有：　　　　 （儀器安裝補完整）。

實驗為保證制得Na₂CO₃的純度，應選用的藥品，除①外，還應需要：　　　　 。

簡要敘述實驗步驟，直到制得純碳酸鈉溶液　　　　　　　　　　　　　　。

根據(jù)給出的溶解度表，若保證在配制過程中不會有晶體析出，所用氫氧化鈉溶液中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)的最大值是多少（寫出計算步驟和必要的文字說明）？

窗體底端

窗體頂端

將碳酸氫銨在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉和水的容器，最后得到的氣體是（　 ）

A、氧氣     B、二氧化碳    C、氨氣　    D、水

同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg??L^－1，則Cl₂的密度為（     ）

A． g??L^－1             B． g??L^－1               C． g??L^－1           D． g??L^－1

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

（1）寫出下列元素的元素符號：W        ，X        ，Y        ，Z        。

（2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是                ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有                             。

（3）XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                 （寫化學式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：

                                                                             。

Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，則此時溶液的C（OH^-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是      熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為        （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是____（填代號）。

a．84消毒液（NaClO溶液）    b．雙氧水      c．苯酚      d．75%酒精

（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是______（填代號）。

a．濃硝酸       b．硝酸銀         c．氯水           d．燒堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有              ．             （寫化學式）。

（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號）       。

a．石灰石       b．稀HCl         c．稀H₂SO₄        d．純堿

（6）操作Ⅰ的名稱是          ；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在      （填性質(zhì)）上的差異，采用          （填操作步驟）．趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體。

取少量MgO、A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應后過濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是（    ）

A．上述四種氧化物對應的水化物中，Al(OH)₃酸性最強

B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解

C．溶液Y中的陽離子主要是Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、H^＋

D．溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

0.6 mol Cu₂S和一定量HNO₃溶液恰好完全反應，生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，則反應中未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

A．0.6 mol     B．2.4 mol     C． 0.3 mol       D．1.2 mol