水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____________________增加到_____________________。

(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積之比為________________________________。

(3)已知A_nB_m的離子積=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下CA(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL^-1，其離子積約為_____________________________________________。

已知下面六句話：①A氧化B           ②B氧化A    ③A被B氧化       ④B被A氧化  ⑤A被B還原    ⑥B被A還原。其中和第一句話的意思表示同一種結(jié)果的是（  ）

A.②③                                                            B.④⑤

C.⑤⑥                                                            D.②④

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(  )

①HSO+I+HO2HI+HSO

②2FeCl+2HI2FeCl+2HCl+I

③3FeCl+4HNO2FeCl+NO↑+2HO+Fe(NO)

A.HSO>I->Fe>NO

B.I->Fe>HSO>NO

C.Fe+>I>HSO>NO

D.NO>Fe>HSO>I

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.3CuS+8HNO₃====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

B.3Cl₂+6KOH====5KCl+KClO₃+3H₂O

C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH====2K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇====2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.２ＫＣｌＯ_３２ＫＣｌ＋３Ｏ_２↑

Ｂ．ＮＯ＋ＮＯ_２＋２ＮａＯＨ====２ＮａＮＯ_２＋Ｈ_２Ｏ

Ｃ．ＢｒＣｌ＋Ｈ_２Ｏ====ＨＣｌ＋ＨＢｒＯ

Ｄ．２ＦｅＣｌ_２＋Ｃｌ_２====２ＦｅＣｌ_３

在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比是7∶12，則氮元素的化合價(jià)是（    ）

     A．+2     B．+3     C．+4     D．+5

在一定條件下，1 mol硝酸銨可分解成0.4 mol硝酸和1.8 mol水以及另一種氣態(tài)物質(zhì)，則此氣態(tài)物質(zhì)是（    ）

A.NO            B.N₂O                  C.N₂                  D.N₂O₃

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是

A．K⁺  Na⁺   HSO₃^－  NO₃^－     B．Mg²⁺  Al³⁺  SO₄^2－  OH^－

C．K⁺  Fe²⁺  Cl^－  S^2－          D．K⁺  Ba²⁺   NO₃^－   SO₃^2－

固體A的化學(xué)式為NH_5­，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列是有說法中，不正確的是(     )

A.1molNH₅中含有5N_A個(gè)N—H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH₅中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

                      H

C.NH₅的電子式為：[H:N:H]⁺[:H]^-

                      H

D.它與水的反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H^-+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑

    配平下列氧化還原反應(yīng)方程式

Cu²⁺+FeS₂+====Cu₂S++Fe²⁺+