將SO₂和SO₃的混合氣體通入BaCl₂溶液中，其結(jié)果是(    )

A.有BaSO₄沉淀生成，SO₂從溶液中逸出

B.兩種氣體都被吸收，有BaSO₄沉淀生成

C.兩種氣體都被吸收，有BaSO₄和BaSO₃沉淀生成

D.有BaSO₃沉淀生成，SO₃從溶液中逸出

設(shè)計一個實驗只用一種試劑鑒別NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、NH₄HCO₃四種無色溶液，簡述操作步驟及現(xiàn)象。

有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（    ）

A．氨不能在空氣中燃燒

B．氨水呈堿性

C．氨氣和酸相遇能產(chǎn)生白色煙霧

D．在反應(yīng) NH₃ + H⁺＝NH₄⁺中，氨失去電子被氧化

新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列可溶鹽有關(guān)的是

A．鈉鹽           B．鉀鹽          C．鈣鹽           D．鐵鹽

日常生活中的下列物質(zhì), 屬于合成材料的是 (    )

A. 羊毛                 B. 棉線                 C. 尼龍繩             D. 真絲巾

把x溶液（或氣體）慢慢加入（或通入）到一定量的y溶液中，產(chǎn)生的沉淀量與加入x物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，符合圖中曲線的是

A．x為CO₂，y為Ca(OH)₂           B．x為NH₃·H₂O，y為AlCl₃

C．x為NaOH，y為AlCl₃            D．x為HCl，y為Na[Al(OH)]₄

復(fù)合材料在航空、航天領(lǐng)域中有重要的應(yīng)用，請舉例說明。

有一根粗鋁條含鐵和硅兩種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H₂，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系正確的是

①物質(zhì)的量之比為2∶1  ②物質(zhì)的量之比為3∶1  ③質(zhì)量之比為2∶1  ④質(zhì)量之比為4∶1

A．②④          B．②③          C．①④          D．只有④

第題（分）化學(xué)世界里有許多“另類”的物質(zhì)。如亞鐵鹽在空氣中通常不穩(wěn)定，易被氧化，如FeSO₄·7H₂O。而(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體比FeSO₄·7H₂O晶體等其它亞鐵鹽穩(wěn)定許多，可在分析化學(xué)中做基準(zhǔn)試劑。常溫下FeSO₄·7H₂O在空氣中容易失去結(jié)晶水成為FeSO₄，而(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O失去結(jié)晶水困難許多。

FeSO₄·7H₂O的晶胞參數(shù)為a=1.407nm，b=0.6503nm，c=1.104nm， α=γ=90.00°， β=105.57°密度為1.898g/cm³，無水FeSO₄晶體中最近的Fe—O距離為0.212nm，S—O距離為0.151nm，F(xiàn)e—S距離為0.475nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.769nm，(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的晶胞參數(shù)為a=0.932nm，b=1.265nm，c=0.624nm，α=γ=90.00°，β=106.80°，密度為1.864g/cm³，最近的Fe—O距離0.209nm，S—O距離為0.149nm，F(xiàn)e—Fe距離為0.486nm，NH₄⁺—Fe距離為0.483nm，N—S距離為0.361nm

⑴　計算一個FeSO₄·7H₂O晶胞和一個(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶胞分別所含原子個數(shù)

⑵　晶體自身的結(jié)構(gòu)如空隙大小直接影響化學(xué)反應(yīng)進行的趨勢，試通過計算說明

FeSO₄·7H₂O比(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂^.·6H₂O更易被氧化

已知：O的共價半徑為0.66nm，在晶體中+2價的Fe半徑為0.061nm，—2價的O半徑為0.121nm，+6價的S半徑為0.029nm，—3價的N半徑為0.148nm

⑶　FeSO₄·7H₂O在潮濕的空氣中被氧化的產(chǎn)物為Fe(OH)SO₄·3H₂O，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

_____________________________________________________________

⑷　在水溶液中(NH₄) ₂Fe(SO₄)₂·6H₂O與FeSO₄·7H₂O穩(wěn)定性相當(dāng)，請分析其原因

NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。

（1）NO對環(huán)境的危害在于             (填以下項目的編號)。

A．破壞臭氧層               B．高溫下能使一些金屬被氧化

C．造成酸雨                 D．與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu⁺離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子(NO₂^－)可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（3）在常溫下，把NO氣體壓縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學(xué)方程式：____________________________。