斷裂一個給定的鍵時所消耗的能量稱為離解能，根據(jù)下列烷烴的C—H鍵的離解能

下列判斷不正確的是                         （    ）

       A．離解能愈小，C—H鍵易斷裂，氫原子越易被取代

       B．在光照條件下丙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)CH₃CH₂CH₂Cl與CH₃CHClCH₃物質(zhì)的量之比為1∶1

       C．異丁烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，占一氯代物的物質(zhì)的量分數(shù)大于10%

       D．C₂H₆中C－H的離解能介于410.0kJ/mol～435.1kJ/mol。

下列事實中，不能用勒沙特列原理解釋的是（     ）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量鐵粉以防止Fe²⁺被氧化

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO₂的利用率

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為           。

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是         （填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是              。

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的            （填“高”或“低”），請解釋原因            。

下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　 ）

　　A．原子含有未成對電子最多的第2周期元素

　　B．位于周期表中第3周期第ⅢA族的元素

　　C．原子最外層電子排布式為2s²2p⁶的元素

　　D．原子最外層電子排布式為3s²3p⁶的元素

下列微粒中，含有孤對電子的是（　　 ）

A、SiH₄　　　B、CH₄　　　　 C、H₂O　　　 D、NH₄⁺

最近，中國科大的科學(xué)家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是　 （　 �。�　

　　A、CO₂　　　 B、C₂H₄O　　　 C、COCl₂　　　D、H₂O₂

有A、B、C三種元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的氣態(tài)氫化物分子式為H₂A，其中含氫11.11%；B與A有兩種化合物，其中B與A的質(zhì)量比分別為1∶1和2∶3；4.6 g C元素的單質(zhì)可與3.2 g A單質(zhì)化合生成C₂A₂；A、B元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1。計算確定A、B、C各是什么元素。

固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是(    )

A.1 mol NH₅中含有5N_A個N—H鍵(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH₅中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體

C.NH₅的電子式為［H∶］^-

D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₅+H₂O====NH₃·H₂O+H₂↑

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　　） ?

A.CO₂和SiO₂                                   B.Na₂O₂和H₂O₂?

C.NaCl和HCl                    D.CCl₄和CS₂?

下列哪個系列恰好是按電負性減小的順序排列… (    )

A.K、Na、Li              B.Cl、C、N

C.B、Mg、K              D.N、P、S