向20 mL HCl和H₂SO₄的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH與加入的Ba(OH)₂溶液體積的關(guān)系如圖5所示。試完成下列問(wèn)題：

圖5

(1)起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ mol·L^-1。

(2)起始時(shí)，混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________ mol·L^-1。

(3)B點(diǎn)表示的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。

(4)A點(diǎn)表示溶液中的［H⁺］為_(kāi)_____________ mol·L^-1，pH為_(kāi)_____________。

(5)C點(diǎn)的pH為_(kāi)_____________(pH可直接用對(duì)數(shù)表示)。

在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是(    )

A.、Al³⁺、、                    

B.K⁺、Na⁺、S^2-、

C.K⁺、、、                    

D.Na⁺、K⁺、、

下圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

    A. 左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

    B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

    C. 負(fù)極反應(yīng)式為：

    CH₃OH+H₂O-6e^-CO₂+6H⁺

    D. 正極反應(yīng)式為：

    O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

酸雨形成的主要原因是（    ）

A.汽車排放的大量尾氣                    

B.生產(chǎn)硫酸工廠排放的尾氣

C.工業(yè)上大量含硫燃料的燃燒               

D.亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡

（1）圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol·L^-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W₁。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：

（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W₂。則W₁和W₂的關(guān)系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L^-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。

（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。

（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)�。寫出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；____________________________。

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )

A.從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳      

B.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

C.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)          

D.氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)放入A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。

（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：

（2）一周后，編號(hào)為_(kāi)__________的試管中的鐵釘最易生銹。

（3）用相同材料制作，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是_____________________________________________。

（4）在焊接鐵管時(shí)，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl與1 mol CaCl₂電離出的Cl數(shù)目相同的是 …(    )

A.2 mol KClO₃     B.1 mol KCl

C.1 mol MgCl₂     D.2 mol NaCl

下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H⁺）之比為1︰10

B．Na₂CO₃溶液c（Na⁺）與c（CO）之比為2︰1

C．0.2 mol·L^－1與0.1 mol·L^-1醋酸中c（H⁺）之比為2︰1

D．NO₂溶于水時(shí)，被氧化的n（NO₂）與被還原的n（NO₂）之比為3︰1

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的是(    )

A.18 g水中含有電子數(shù)為10N_A

B.16 g氧氣所含原子數(shù)為N_A

C.4.8 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A

D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3N_A