在一定條件下，把N₂和H₂按體積比1:3混合后通過(guò)合成塔，若從合成塔排出的混合氣體中NH₃的體積占20%，則N₂占的體積分?jǐn)?shù)為(   )

　　A.15%    B.20%    C.25%     D.30%

[江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三第一學(xué)期第二次月考 ] “人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征。其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

①利尿酸                                        ②興奮劑X

則關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是                                                     

A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰

B．1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br₂

C．兩種興奮劑均屬于芳香烴化合物

D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面

下列敘述肯定正確的是

A.在離子晶體中不可能存在非極性鍵

B.在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵

C.全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D.直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體

有規(guī)律稱：強(qiáng)酸溶液每稀釋 10倍 pH增加 1，強(qiáng)堿溶液每稀釋 10倍 pH減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問(wèn)將 pH = 3的 H₂SO₄(aq)稀釋 10⁵倍，其 pH約為

A.8            B.7                 C.2                  D.3

有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個(gè)學(xué)生找來(lái)鋁制廢牙膏皮，各自設(shè)計(jì)了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。

（1）哪個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？       ，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是           。

（2）實(shí)驗(yàn)室還可用     代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制取氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為        （必須與上述反應(yīng)原理不相同）。

兩個(gè)串聯(lián)的電解池A和B，分別盛有AgNO₃溶液和NaCl溶液，用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)B池的陰極上收集到2．24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，在A池的陽(yáng)極上析出物質(zhì)多少克？若兩種溶液都是2 L，兩池溶液的pH各是多少？

英國(guó)媒體05年4月15日?qǐng)?bào)道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來(lái)水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．三氯生的分子式為：C₁₂H₆Cl₃O₂

B．哥羅芳不存在同分異構(gòu)體

C．三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．三氯生易溶于水

在一密閉容器中通入一定量SO₂和O₂兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2SO₂（氣）+O₂（氣）2SO₃（氣）；△H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下列量（y）一定符合圖中曲線的是：  （    ）

A．x為壓強(qiáng)，y為SO₂的濃度；        

B．x為溫度，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量；      

C．x為加入SO₂的量，y為O₂的轉(zhuǎn)化率； 

D．x為改變?nèi)萜鞯捏w積，y為SO₃的百分含量；

在所給條件下下列各組離子能夠大量共存的是

A．pH =0的無(wú)色溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．使甲基橙變紅的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、NO₃^-

C．在有大量MnO₄^-溶液中：K⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

 D．投入Al有氫所放出的溶液中：Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

有如下兩個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：

①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來(lái)完成：

（1）若X是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)Q和化合物Z的重要方法。則Z的電子式為_(kāi)__________________；反應(yīng)①中陰極反應(yīng)為_(kāi)__________________；反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________；在酸性條件下，若將化合物H加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

（2）若X是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)X的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素R，R的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R在元素周期表中的位置是_________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則R單質(zhì)的晶體類型屬于______晶體。

（3）若X是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解X溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)__________________；原溶液體積為1升，C（H⁺）=1×10^-6mol/L。電解一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極收集到56ml（標(biāo)況下）氣體是，假定溶液體積不變，陰極棒將增重______g，此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH為_(kāi)____。