氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。如下圖所示：

（1）①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是_______、_______(填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數(shù)a％與b％的大小_________；

②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應正極：__________________________；負極：____________________________；

③這樣設計的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_______________、____________。

(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式                          。

  (3)TiCl₄暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H₂Ti0₃，寫出該反應的化學方程式                                             。

（4）已知：①Mg(s)+Cl₂ (g)=MgCl₂ (g)  △H=-641kJ·mol^-1

②1/2Ti(s)+Cl₂ (g)=1/2TiCl₄ (l)  △H=-385 kJ·mol^-1

 寫出Mg與TiCl₄反應的熱化學方程式                 ，

反應在氬氣氛中進行的理由是                                   。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的個數(shù)為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH₂時，轉移的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式為：

 H₂（g）＋ 1/2 O₂（g）＝ H₂O（l）；△H  = －285.8kJ·mol^－1

CO（g）＋ 1/2O₂（g） CO₂（g）；△H  = －283.3kJ·mol^－1

C₈H₁₈（l）+ 25/ 2O₂（g）= 8CO₂（g）＋ 9H₂O（l）；△H  = －5518kJ·mol^－1

CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）＋ 2H₂O（l）；△H  = －890.3kJ·mol^－1

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（     ）

將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H₂的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價) ：

A．放出H₂的質量是C＞B＞A

B．金屬活動性順序是A＞B＞C[來源:Zxxk.Com]

C．反應速率最大的是A

 D．相對原子質量是C＞B＞A

如下圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極。

將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液．在F極附近顯紅色。試回答以下問題：

（1）電極A的名稱是           。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是        ______________________________   。

（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56L（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時，產(chǎn)物的物質的量濃度為__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是        ____  (填“銀”或“銅”)，電鍍液的主要成分是(填化學式)                            。

四位同學同時進行反應：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是

A．①            B．②          C．③           D．④

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       A、B、C是三種常見短周期元素的單質。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉化關系如圖17 (反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

（1）E的電子式是       。

（2）單質X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是       。

（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是       。

（4）取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H⁺)      。

（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用。25℃，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是      。

(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)

迷迭香酸有很強的抗氧化性，對癌癥和動脈硬化的預防起到一定作用，其結構如右圖所示。下列敘述正確的是       （    ）

 A．迷迭香酸的分子式為C₁₈H₁₅O₈

 B．迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應

       C．1mool迷迭香酸跟H₂反應，最多消耗8mol H₂

       D．1tool迷迭香酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗6mol NaOH

碳化硅是一種具有類似金剛石結構的晶體，其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

A．①③②      B．②③①     C．③①②      D．②①③

下列過程屬于放熱反應的是（    ）

A．在生石灰中加水                  B．硝酸銨溶于水

C．濃硫酸加水稀釋                  D．用石灰石煅燒石灰