下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是（   ）

A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結(jié)論：溶液顯堿性

B．某無色溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，結(jié)論：溶液中一定含有CO₃^2－

C．某氣體能使品紅溶液褪色，結(jié)論：該氣體為SO₂氣體

D．電解某無色液體得到H₂和O₂，測(cè)其體積比為2∶1，結(jié)論：此液體為純水

由部分短周期元素形成的單質(zhì)或氧化物之間有以下關(guān)系

單質(zhì)X + 氧化物M氧化物N

單質(zhì)Y + 氧化物M單質(zhì)X + 氧化物R

單質(zhì)X + 氧化物Z單質(zhì)D + 氧化物N

若X為非金屬單質(zhì)，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表的位置是

A．第二周期ⅣA族                   B．第二周期ⅥA族

C．第三周期ⅡA族                   D．第三周期ⅣA族

Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是

            （填寫編號(hào)）

①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)₂8H₂0晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測(cè)濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋濃H₂SO₄的過程

Ⅱ．為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。

【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量。

⑴此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用          滴定管。

⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式                                         。

【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na₂O₂的含量。

⑶該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是                  （填儀器下方序號(hào)），①中的進(jìn)氣口為     （填“A”或“B”）

⑷裝置⑤的作用是                                                      。

⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測(cè)定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是        。

電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：════。下列敘述正確的是(     )

A．鋅為正極               B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大

C．鋅為負(fù)極               D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；ΔH>0

將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H₂)                         。

⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0 (填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                （用含a、V的代數(shù)式表示）。

③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　  　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　  　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿   B．降低溫度   C．加少量冰醋酸     D．加水

如圖1所示，可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同溫度、壓強(qiáng)下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況。下列對(duì)于反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)方程式中A、B、C的系數(shù)的判斷中，正確的是                           （    ）

       A．放熱，m+n>x

       B．放熱，m+n<x

       C．吸熱，m+n<x 

       D．吸熱，m+n>x

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是(      )

A.中性溶液的AG＝7

B.酸性溶液的AG＜0  

C.常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12

D.常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl₂溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質(zhì)量為9.32g.另取這種溶液10ml與4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。

求混合液中H₂SO₄與HNO₃的物質(zhì)的量濃度是多少？

另取10ml的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，有多少ml氣體產(chǎn)生?

根據(jù)下圖回答問題：

上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣。

寫出濃硫酸和木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　 __________。

如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是　　　 ，作用是　　　；B中加入的試劑是　　　，作用是　　　；C中加入的試劑是　　　 ，作用是除盡　　　 氣體；D中加入的試劑是　　　 ，作用是　　　 ；E中加入的試劑是　　　 ，作用是　　　 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 。