已知熱化學方程式2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l） △H₁ = —571.6kJ·mol^-1，則關于熱化學方程式“2H₂O（l）== 2H₂（g）+ O₂（g） △H₂ = ？”的說法正確的是（   ）

A．方程式中化學計量數表示分子數

B．該反應△H₂大于零

C．該反應△H₂= —571.6kJ·mol^-1

D．該反應可表示36g 水分解時的熱效應

對于反應：２Ｘ＋Ｙ２Ｚ（正反應為放熱反應），若升高溫度則能使（    ）

A.反應速率不變，Z的產量減少

B.反應速率增大，Z的產量增大

C.反應速率增大，Y的轉化率降低

D.反應速率減小，Z的產量增大

25 ℃時，向100 mL含氯化氫 14.6 g的鹽酸溶液中，放入5.6 g純鐵粉（不考慮溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到H₂ 1.12 L(標準狀況），在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。

（1）前2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？

（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是多少？

（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？為什么？

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（    ）

A.(NH₃)=0.01 0 mol·L^-1·s^-1            B.(O₂)=0.001 0 mol·L^-1·s^-1

C.(NO)=0.001 0 mol·L^-1·s^-1            D.(H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

某反應：aA（氣）+bB（氣）cC（氣）+dD（氣）取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·L^-1，這時B的濃度為__________mol·L^-1，C的濃度為___________mol·L^-1，這段時間內反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表示應為____________。

在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g),經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol·L^-1。下列敘述不正確的是（    ）

A.在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol·L^-1·min^-1

B.在5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol·L^-1

C.增加A的量，反應速率加快

D.5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

反應４ＮＨ_３＋５Ｏ_２４ＮＯ＋６Ｈ_２Ｏ在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率表達正確的是（    ）

A.v（Ｏ_２）＝０．０１ mol·Ｌ^－１·s^－１

B.v（ＮＯ）＝０．００８ mol·Ｌ^－１·s^－１

C.v（Ｈ_２Ｏ）＝０．００３ mol·Ｌ^－１·s^－１

D.v（ＮＨ_３）＝０．００4 mol·Ｌ^－１·s^－１

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)

在5 min時已經生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L^-1·min^-1則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是（    ）

A.1              B.2                C.3                    D.4

向盛有一定量Ba（OH）₂的溶液里逐滴加入稀H₂SO₄，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）近似地用如圖1-4中曲線表示的是（  ）

圖1-4

把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是（    ）

A.CO₂(g)通入NaOH溶液中

B.CO₂(g)通入石灰水中

C.NH₃(g)通入CH₃COOH溶液中

D.NH₃(g)通入鹽酸中