電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如下圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

    （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

    ①電解池中X極上的電極反應式為                  。

    在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                        。

    ②Y電極上的電極反應式為         ，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是         。

    （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

    ①X電極的材料是         ，電極反應式為         。

    ②Y電極的材料是         ，電極反應式為         。

美國《科學美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：

到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路

請選用以上數(shù)據(jù)計算：

（1）地球對太陽能的利用率約為_____________。

（2）通過光合作用，每年有__________kJ的太陽能轉化為化學能（每年以365天計）。

（3）已知CO₂是溫室氣體，綠色植物的光合作用能減少大氣中CO₂的量。若每年通過光合作用(6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂)為我們生存的地球除去CO₂的質(zhì)量為x。試根據(jù)能量關系列出x的計算式（列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示）。

其中所缺的數(shù)據(jù)的化學含義是

_____________________________________________________。

“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁質(zhì)易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（    ）

A.有機物                            

B.金屬或合金

C.氧化物                            

D.鹽

能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量_________________生成物的總能量；從化學反應的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量__________________________________________________形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。

(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢：_____________________________________________________________________________。

(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，右圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是_________________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發(fā)生的電極反應是_________________，電池反應為_________________。

N_A代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(    )

A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為１N_A

B.標準狀況下，11.2 L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C. 0.1 mol CH₄所含的電子數(shù)為１N_A

D.46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為１N_A

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：?

若產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量為0.5 mol。試計算：?

（1）參加反應的MnO₂的質(zhì)量。?

（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量。?

（3）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

常見的污染物分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物。如反應2NO+O₂====2NO₂中，二氧化氮為二次污染物。下列3種氣體：①硫化氫②二氧化硫③汽油，其中能生成二次污染物的是(    )

A.①②              B.②③                 C.①③                 D.全部都是

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（    ）

A.2C₄H₁₀+13O₂8CO₂+10H₂O   ΔH=-5 753.6 kJ·mol^-1

B.2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH=-49.6 kJ·mol^-1

C.2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol^-1

D.C₄H₁₀(g)+132O₂(g)4CO₂（g)+5H₂O(l) ΔH=-2 876.8 kJ·mol^-1

生活中遇到的某些現(xiàn)實問題，常常涉及化學知識，下列敘述不正確的是(    )

A.魚蝦放置時間過久，會產(chǎn)生令人不愉快的腥臭氣味，應當用水沖洗，并在烹調(diào)時加入少量食醋

B.“酸可以除銹”“洗滌劑可以去油”都是發(fā)生了化學變化

C.被蜂蟻蜇咬會感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人的皮膚時將甲酸注入人體的緣故，此時，若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛

D.苯酚溶液可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性凝固

工業(yè)上可用乙基蒽醌制備H₂O₂，其工藝流程簡單表示如下：

回答：

（1）上述反應中涉及氧化反應的方程式為__________________________________________。涉及還原反應的方程式為________________________________________________________。

（2）“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子的利用率，其計算公式為：

原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比

如：CH₂====CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂+CaCl₂+H₂O，則制備工藝的原子利用率為×100%。在綠色化學工藝中，原子的利用率為100%的工藝稱理想狀態(tài)的“綠色工藝”。本題提供的生成H₂O₂的方法，可否稱為理想狀態(tài)的“綠色工藝”？簡述理由。