為了證明在實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。

圖（1）

圖（2）

?（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接__________，__________接__________，__________接a。

（2）U形管中所盛試劑的化學式為______________________________。

（3）裝置③中CCl₄的作用是__________________________________________________。

（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在__________之間（填裝置序號）。瓶中可以放入__________。

（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成__________，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl₂時有HCl揮發(fā)出來。

下列說法正確的是(     ).

　　A．參加反應物質的性質是化學反應速率的主要因素

　　B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

　　C．決定化學反應速率的主要因素是濃度

　　D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產生H₂的速率可由下圖表示。

　　在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl^-的濃度。影響反應速率的因素是   

　　A．①④          B．③④      C．①②③        D．②③

將4 L N₂和5 L H₂充入密閉容器內，進行反應并達到平衡時，混和氣體為8.5L，則其中含NH₃的體積（氣體體積均在相同狀況下測定）是（    ）。

　　A．0.25 L   B．0.5 L

　　C． 3.3 L   D．4.4 L

在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應A（g）+B(g)2C(g)達到平衡標志的是（    ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.混合氣體的壓強不再變化

C.單位時間內消耗a mol A的同時消耗a mol B

D.A、B、C的物質的量之比為1∶1∶2

有科學家認為，隨著文明的發(fā)展和社會的進步，人類有可能合成出或者從其他星球上發(fā)現(xiàn)

原子序數(shù)較大的元素，若發(fā)現(xiàn)或研制出第175號元素。試根據(jù)元素周期表知識推測，這種元素可能存在的位置是(已知：①第n周期最多容納的元素種數(shù)為或,n=1,2,3……；②各周期中元素的種類數(shù)都是偶數(shù))(    )

A.ⅡB族           B.第八周期           C.第九周期           D.ⅥA族

下列實驗操作正確的是     （    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用10ml量筒量取8.58mL蒸餾水

C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應，并用排水集氣法收集

D．配置氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶液溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是              （    ）

    A.兩種氣體的壓強相等      B.O₂比O₃的質量小

    C.兩種氣體的分子數(shù)目相等  D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

一定質量的液態(tài)化合物XY₂，在一定質量的O₂中恰好完全燃燒，化學方程式為XY₂(l)+3O₂(g)=XO₂(g)+2YO₂(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g/L。

(1)反應前O₂的體積是            mL。

(2)化合物XY₂的摩爾質量是           g/mol。

(3)若XY₂分子中X、Y兩元素的質量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為      和      。(寫元素符號)

下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（    ）

A．K⁺、MnO₄^–、Cl^–、SO₄^2–　　　    B．Na⁺、AlO₂^–、NO₃^–、CO₃^2–

C．Na⁺、H⁺、NO₃^–、SO₄^2– 　　 D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^–、I^–