含有C、H、O三種元素的有機(jī)物A、B、C、D,它們的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）相同�；氐拇鹣铝袉�(wèn)題：w_w w. k#s5_u.c o*m

（1） 在同溫同壓條件下，同體積的氣體A的質(zhì)量是H₂的15倍，1 mol A完全燃燒生成1 mol CO₂和1 mol H₂O.則A的分子式為             ； 

（2） 有機(jī)物B是日常生活中一種調(diào)味品的成分。B能和Na₂CO₃ 反應(yīng)放出氣體，在一定條件下能與乙醇反應(yīng)。寫(xiě)出B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

（3）有機(jī)物C是一種白色固體有甜味，常用于制鏡工業(yè)，寫(xiě)出C新制氫氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                      。

（4）有機(jī)物D的相對(duì)分子質(zhì)量是A的3倍，D具有酸性，1 mol D與足量Na反應(yīng)生成22.4 L H₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                         w_w w. k#s5_u.c o*m

D→E的化學(xué)方程式                                  

M→N的化學(xué)方程式                                   反應(yīng)類(lèi)型              

D→P的化學(xué)方程式                                    反應(yīng)類(lèi)型              

和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于            （    ）

A．b-m-n       B．b+m+n       C．b-m+n        D．m-n+b

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒時(shí)通入的氣體原料是空氣，且空氣中N₂的體積分?jǐn)?shù)為0.8，O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則從沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是

A．0.10        B．0.12        C． 0.16        D．0.20

下列事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限

B．門(mén)捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

C．C₆₀是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性

D．科恩和波爾因物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀和硫的質(zhì)量比為39∶16，下列結(jié)論正確的是

A．根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物

B．將粉末溶于水，加入氯化鋇，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀

C．將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證明原粉末是亞硫酸鉀

D．將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡生成，原粉末可能是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物

短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（    ）

A．X₂YZ₄                    B．XYZ₃                     C．X₃YZ₄                    D．X₄Y₂Z₇

兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在短周期元素中，滿(mǎn)足k@s^5*u上述關(guān)系的元素共有

A．3對(duì)        B．4對(duì)          C．5對(duì)          D.6對(duì)

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的且符合各選項(xiàng)要求的是                         （    ）

       A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe^2＋、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－

       B．pH值為11的溶液：S^2－、SO₃^2－、S₂O₃^2－、Na^＋

       C．水電離出來(lái)的c（H^＋）=10^－13mol/L的溶液：K^＋、HCO₃^－、Br^－、Ba^2＋

       D．所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－、Al^3＋

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是:

A、10mL0．1mol/L氨水與10mL0．1mol/L鹽酸混合：

B、10mL1mol/LNH₄Cl溶液與5mL2mol/LNaOH溶液混合：

C、溶液與溶液混合：

D、將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Clˉ和SO₄²ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉的工藝流程圖如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為   ▲   、   ▲   。

（2）熱的Na₂CO₃溶液有較強(qiáng)的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋?zhuān)?u>   ▲   。

（3）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在   ▲   。

（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)   △H＝+532.36kJ·mol^—1

      　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)  △H＝+473.63kJ·mol^—1

寫(xiě)出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ▲   。

（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線(xiàn)所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際生產(chǎn)中是否可行   ▲   ，其理由是   ▲   。