X，Y是短周期元素，兩者形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能為   

A．n+8

B．n-3

C．n-11

D．n+5

用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)溶液中Cu2+濃度降至一定范圍時(shí)，需加入適量的物質(zhì)。如果要使加入物質(zhì)后溶液的濃度和體積恢復(fù)到電解前的狀況，所加入的物質(zhì)是   

A．CuSO4

B．CuSO4·5H2O

C．CuO

D．Cu（OH）2

從硫元素的化合價(jià)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（    ）

A.Na₂S                B.S                   C.SO₂                D.H₂SO₄

鋰也是堿金屬元素，下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（    ）

A.鋰單質(zhì)可保存在煤油中               B.鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生

C.LiOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)        D.Li⁺半徑比Na⁺半徑大

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示�，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P：198 kJ·mol^－1，P—O：360 kJ·mol^－1，O==O：498 kJ·mol^－1。則反應(yīng)：P₄（白磷）＋3O₂====P₄O₆的反應(yīng)熱ΔH為

圖1

A．－1638kJ·mol^－1                                                 B．＋1638kJ·mol^－1

C．－126kJ·mol^－1                                                     D．＋126kJ·mol^－1

下圖是兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)物總能量和生成物總能量的比較圖，對(duì)于A、B兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(    )

A.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)也是放熱反應(yīng)

B.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.A反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)

D.A反應(yīng)不需要加熱，B反應(yīng)必須加熱

利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)光照射下某種固體鹽熔化(實(shí)為鹽溶于自身的結(jié)晶水)吸收能量，晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)，已知幾種鹽的熔點(diǎn)及熔化時(shí)能量改變值如表所示：

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.應(yīng)選用CaCl₂·6H₂O

B.可選用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

C.最好選用Na₂SO₄·10H₂O，它更經(jīng)濟(jì)

D.以上皆不宜選用

下列說(shuō)法不正確的是(    )

A.植物進(jìn)行光合作用儲(chǔ)備了化學(xué)能

B.用電燈照明時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能

C.降雨過(guò)程中，水的勢(shì)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能

D.日光輻射水面，水變?yōu)樗�蒸氣，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是(    )

A.金屬鈉著火時(shí)，可用水或泡沫滅火劑滅火             

B.堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中

C.鈉離子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子數(shù)少             

D.堿金屬中密度最小的是銫

設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(    )

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C.若C-12原子質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為(m+n)w g

D.該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量