鉀鈉合金(含50%—80%鉀)可用作原子反應堆的導熱劑，以下所述該合金的事實跟此項應用無關(guān)的是(    )

A.熔點260.7 K                                 B.具有很高的比熱

C.可作冷卻劑                                  D.能跟水劇烈反應

下列物質(zhì)遞變關(guān)系不正確的是(　　)?

A. 粒子半徑：K＞Na＞Na⁺＞Li⁺

B. 單質(zhì)的密度：Li＜K＜Na＜Rb?

C. 單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb?

D. 跟水反應的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂ 

2C₆H₅O¯＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃    

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

120℃時，1V某烴和4VO2混合，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能是 

A．1

B．2

C．3

D．4

合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在某溫度下達平衡時，各物質(zhì)的濃度是c（N₂）=3mol·L^-1,c（H₂）=9mol·L^-1,c（NH₃）=4mol·L^-1，求該溫度時的平衡常數(shù)和N₂、H₂的起始濃度。

在相同溫度下，下列3個反應放出的熱量分別以Q₁、Q₂、Q₃表示，則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系是(　　)?

（1）2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）　ΔH =Q₁??

（2）2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l）　ΔH =Q₂?

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）H₂O（g）　ΔH =Q₃?

A.Q₁＞Q₂,Q₂=2Q₃                    B.Q₁=Q₂=Q₃??

C.Q₁＞Q₂，Q₃=1/2Q₁                 D.無法比較?

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(    )

A.點a的正反應速率比點b的大

B.點c處反應達到平衡

C.點d(t₁時刻)和點e(t₂時刻)處n(N₂)不一樣

D.其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n(H₂)比上圖中d點的值大

寫出下列制取氯氣的化學反應方程式：

(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。

(2)高錳酸鉀(KMnO₄)是常用的氧化劑，在酸性條件下，被還原成Mn²⁺。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。

從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。

已知某溫度、壓強下的氣體摩爾體積為55.20 L·mol^-1，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X（g）mY(g)+Z(g)，測得混合氣體中X的體積分數(shù)為55.80%，混合氣體的總質(zhì)量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g·L^-1。則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(    )

A.58.80             B.46.00              C.39.74              D.16.13

下列化合物中，既顯酸性又能發(fā)生加成反應的是（     ）

A、CH₂=CH—CH₂OH                     B、CH₃COOH

C、CH₂=CH—COOC₂H₅                             D、CH₂=CH—COOH