某化學反應2A  B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應物A的濃度（mol·L^-1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為      mol·L^-1·min^-1

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝      mol·L^-1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol·L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是__________反應（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

在一定溫度下，反應2NO₂ N₂O₄達平衡的標志是              。

A．混合氣顏色不隨時間的變化

B．數(shù)值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

C．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D．壓強不隨時間的變化而變化

E．混合氣的平均分子量不變

現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是KCO、KSO、NaHSO和Ba（NO），為鑒別它們，進行如下實驗：

①A+D溶液+氣體②B+C溶液+沉淀

③B+D溶液+沉淀④A+B溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題。

（1）A、B、C、D四種無色溶液分別為：_________、_________、_________、________。（用化學式表示）

（2）各步反應的離子方程式依次為：①_________、②_________、③__________、④________、⑤__________________。

試設計一套實驗方案驗證某白色粉末是純堿。

下列哪種試劑可將NaCl、 Na₂CO₃、 (NH₄)₂SO₄、 NH₄Cl四種溶液區(qū)分開(    )

A.AgNO₃溶液      B.BaCl₂溶液          C.Ba(OH)₂溶液     D.KOH溶液

下列敘述正確的是

A、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

　C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

　D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

加熱3.24 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩余固體的質量為2.51 g。計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。

下列反應的離子方程式正確的是（    ）

A.鉀與水反應K+2H₂O====K⁺+ OH^-+H₂↑

B.碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液作用Ca²⁺++ OH^-====CaCO₃↓+H₂O

C.鈉投入CuSO₄溶液中2Na+Cu²⁺====2Na⁺+Cu

D.氧化鈉與鹽酸Na₂O+2H⁺====H₂O+2 Na⁺

下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的本質并不改變的是(    )

A.Na和O₂                                     B.NaOH和CO₂

C.Na₂O₂和CO₂                                 D.木炭(C)和O₂

下列說法正確的是（    ）

A.從氧化還原角度考慮，鈉原子只有還原性，鈉離子只有氧化性

B.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂，所以，Na₂O比Na₂O₂穩(wěn)定

C.在化學反應中，金屬失電子越多，其還原性就越強

D.金屬單質的還原性越強，其反應生成的對應的金屬陽離子氧化性就越強