下列實驗能達到預期目的的是

①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽； ④在試管中煮沸液體時加入一小塊瓷片可以防止飛濺；⑤用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗溶液中的SO₄^2－

A．②③④   　　B．②③⑤       C．②③④⑤       D．①②③⑤

下列物質中屬于同分異構體的一組是（    ）

A．O₂和O₃                              B．CH₄和C₂H₆

C．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH                D．¹H和²H

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS₂ + 7O₂  2MoO₃ + 4SO₂；   ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； ④H₂MoO₄  MoO₃ + H₂O；

⑤ 用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是   (    )

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物         

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2

常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是

A.溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1

B.溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C.溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

D.與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

一定條件下，可逆反應N₂+3H₂2NH₃ ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是

A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)

D.增大氮氣的濃度，v(正)、v(逆)都增大，且v(正) 增大倍數(shù)大于v(逆)增大倍數(shù)；N₂轉化率減小，H₂轉化率增大

下列說法不正確的是

A.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

C.加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

氫氣、碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1 C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）====8CO₂（g）+9H₂O（l） ΔH＝-5 518 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH＝-802.3 kJ·mol^-1其中反應熱能表示該物質燃燒熱的是

A.氫氣                   B.碳                C.辛烷                 D.甲烷

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不會發(fā)生的化學反應是

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂====4Fe(OH)₃↓

B.2Fe+2H₂O+O₂====2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－

D.Fe－3e^－====Fe³⁺

加強食品檢測是保證食品安全、保護公眾利益的重要舉措，下列物質不屬于食品安全檢測范疇的是

A.三聚氰胺                  B.蘇丹紅                     C.亞硝酸鈉                  D.葡萄糖