A、B、C、D、E幾種常見的化合物或單質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若E是酸酐，D是有刺激性氣味的無色氣體，則B的化學(xué)式是：               ；工業(yè)上實現(xiàn)D轉(zhuǎn)化為E的化工設(shè)備的名稱是：            ；

（2）若C是酸性氣體，B是堿性氣體，則E是：                     。工業(yè)生產(chǎn)實際中合成B選擇一定的下列條件的依據(jù)是：

        ①壓強(qiáng)                                           。

        ②溫度                                           。

（3）若A是日常生活中最常見的物質(zhì)，C為黃綠色單質(zhì)氣體，則E的電子式為：         ；

（4）若A是某有機(jī)物，其分子空間構(gòu)型為正四面體，寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

        A→B+C：                                                   ；

        B→D：                                                           。

向體積為V_a的0.05mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是                        （   ）

A．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (CH₃COO^－)=c (K⁺）

B．V_a=V_b時：c (CH₃COOH) +c (H⁺)=c (OH^－）

C．V_a<V_b時：c (CH₃COO^－)>c (K⁺）> c (OH^－）> c (H⁺）

D．V_a與V_b任意比時：c (K⁺）+ c (H⁺) ＝c (OH^–）+ c (CH₃CO^–)

已知25℃時，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na₂SO₄溶液，針對此過程的下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，最終溶液中c（SO₄^2－）較原來大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2－）都變小

C．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2－）都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO₄^2－）較原來大

某有機(jī)物分子式為C₁₈H₂₃C1₃O₄，分子中不含環(huán)和叁鍵，則分子中的雙鍵數(shù)值為                                             （   ）

A．4                           B．5                     C．6                     D．7

已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含有溶質(zhì)m g。若將該溶液蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁ g ；若將原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂ g。S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，則下列正確的是（    ）

A.                     B.     

 C.             D.

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是學(xué)科網(wǎng)

       A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^{-學(xué)科網(wǎng)}

       B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：學(xué)科網(wǎng)

SO₄^2- + H⁺ + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+ H₂O學(xué)科網(wǎng)

       C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O     Al(OH)₃ + 3H^{+學(xué)科網(wǎng)}

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K³⁷ClO₃ + 6HCl = K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O學(xué)科網(wǎng)

凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下：

① 樣品處理：準(zhǔn)確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中定容。

② 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉(zhuǎn)移至右圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。

③ 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

已知：

吸收劑中發(fā)生的反應(yīng)為：NH₃＋4H₃BO₃＝NH₄HB₄O₇＋5H₂O；

滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：NH₄HB₄O₇＋HCl＋5H₂O＝NH₄Cl＋4H₃BO₃。

根據(jù)以上知識回答下列問題：

⑴ 樣品處理的目的是    ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有    。

⑵ 冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、    。

⑶ 若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0 %，滴定終點(diǎn)時消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為    %。

⑷ 凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點(diǎn)是    。

右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是             （    ）

       A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N2P

       B．在反應(yīng)時間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì)

M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)

       C．當(dāng)反應(yīng)時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化

的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的

       D．反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的

變化是由于升溫造成的（其它條件不變），

則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是： 

關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是：

①能發(fā)生加成反應(yīng)；②能溶解于NaOH溶液中；③能水解生成兩種酸； ④不能使溴水褪色；⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑥有酸性

A．①②③        B．②③⑤        C．僅⑥      D．全部正確

在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（     ）

    A．Na⁺、K⁺、CH₃COO^—、Cl^—      B．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2—、NO₃^—[來源:

C．Na⁺、Ag⁺、SO₄^2—、Cl^—         D．K⁺ 、Fe³⁺、NO₃^—、SO₄^2—