銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e-＝2Ag＋2OH^- ；總反應(yīng)為：Ag₂O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判斷正確的是（    ）

A．鋅為正極，Ag₂O為負(fù)極         B．鋅為陽(yáng)極，Ag₂O為陰極

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH減小   D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)PH增大

乙炔、苯和乙醛（CH₃CHO）的混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%=72%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O%為（      ）

A、22%            B、19.6%           C、8.8%          D、4.4%

下列家庭實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是（    ）

A.用熟蘋果催熟青香蕉               

B.用少量食醋除去水壺中的水垢     

C.用糯米、酒曲和水制甜酒釀         

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是              （    ）

    A．BaTi₈O₁₂    B．BaTi₄O₆                 

C．BaTi_??2O₄    D．BaTiO₃

放熱反應(yīng)CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=

1.0 mol·L^-1，其平衡常數(shù)為K₁。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物

的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．若增大CO濃度，K₂ 和K₁都增大             B．K₂ ＞K₁

C．c₂(CO)=c₂(H₂O)                            D．c₁(CO)>c₂(CO)

一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋3B₂(g)  2AB₃(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成2mol AB₃

B．容器內(nèi)每減少1mol A₂，同時(shí)生成3mol B₂

C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

D．容器內(nèi)A₂、B₂、AB₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

下列有關(guān)硫的說(shuō)法正確的是                               （    ）

A．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在          B．硫可溶于水

C．硫單質(zhì)在與Cu、Fe、O₂的反應(yīng)中均作氧化劑  D．硫易溶于二硫化碳

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數(shù)為0.5N_A

B．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有C－H鍵的個(gè)數(shù)為0.6N_A

C．1mol Cl₂和1mol H_2??O充分反應(yīng)，生成的H^＋離子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO₂分子數(shù)為3.5N_A

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是                                                  （    ）

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

下列分子中,不能滿足所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （    ）              

    A、BF₃ B、CCl₄    C、CO₂ D、PCl₃