標(biāo)明下列裝置中電解池的陰極和陽(yáng)極，試寫出電極反應(yīng)式，并判斷是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶2∶3    B．3∶2∶1    C．6∶3∶1    D．6∶3∶2

在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A．C(Cl^-)＞C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^-)            B．C(NH₄⁺)＞C(Cl^-)＞C(H⁺)＞CC(OH^-)

　　　C．C(Cl^-)＝C(NH₄⁺)＞C(H⁺)＝C(OH^-)            D．C(NH₄⁺)＝C(Cl^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)

各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

烯烴通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

一種鏈狀單烯烴A通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C。化合物B含碳69.8％，含氫ll.6％，B無(wú)銀鏡反應(yīng)。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是                       

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A                           、E                     

（3）指出反應(yīng)類型：①                          ，②                            。

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                          。

自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個(gè)反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬(wàn)個(gè)反氫原子．也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為學(xué)科網(wǎng)

    A．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成學(xué)科網(wǎng)

    B．由l個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成學(xué)科網(wǎng)

    C．由1個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成學(xué)科網(wǎng)

    D．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成學(xué)科網(wǎng)

現(xiàn)有t℃時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %的KNO₃溶液m g，將其分成質(zhì)量比為1∶2的甲、乙兩

份溶液。甲溶液蒸發(fā)5 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體2 g；乙溶液蒸發(fā)12 g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)析出晶體5 g。則下列說(shuō)法正確的是                                    (    )

A．t℃時(shí)，KNO₃溶解度為41.7 g                   B．t℃時(shí)，KNO₃溶解度為40 g

C．t℃時(shí)，原KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m-9)/2m       

D．t℃時(shí)，原KNO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(m-3)/3m

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效

的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為

①2MoS₂ + 7O₂  2MoO₃ + 4SO₂；   ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； ④H₂MoO₄  MoO₃ + H₂O；

⑤ 用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說(shuō)法正確的是                   (    )

A．MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物         

C．H₂MoO₄是一種強(qiáng)酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3:3:2

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

　　①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸

　�、跈z查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過(guò)來(lái)，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過(guò)來(lái)，看是否漏水

③配置氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

　　④可用FeCl₃溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡

⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近

⑧滴定管裝液前，應(yīng)該檢查是否漏水

A．①④　　　　B．②④⑤　　　 C．①③　　　　 D．②③④⑥⑦⑧