下列關于硫的敘述中，正確的是  （    ）

A. 硫的非金屬性較強，故只能以化合態(tài)存在于自然界中

B. 能與Cu、Fe、O₂等物質反應，S作氧化劑

C. 硫燃燒得SO₃  ，可以制得硫酸

D. S與Cu反應生成Cu₂S ，而不能生成CuS

稀硝酸作為較強氧化劑在溶液中發(fā)生的反應是： 2NO₃^—+8H⁺+6e^—=2NO↑+4H₂O，下列離子能讓此反應過程發(fā)生的是

①Fe²⁺；②Mg²⁺；③SO₃^2—；④S^2—；⑤I^—；⑥ClO^—。

A．①③④⑤     B．①②③④⑤⑥       C．②③④⑥       D．①③④⑥

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣         、氫氣         。

（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有            、          。

（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，         （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：                                    

（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、        、       離子。

下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（     ）

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣    B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

D．Al₂(SO₄)₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是:

一定溫度和壓強下，2體積AB₂（氣）和1體積B₂（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為

A、AB₃            B、AB₂       C、A₃B             D、A₂B₃

汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化劑轉換器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使碳氫化合物充分燃燒及SO₂的轉化。

（1）寫出CO與NO反應的化學方程式__________________________________。

（2）“催化劑轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是_______________________________________________。

（3）控制城市污染源的方法可以有________________（多選扣分）。

A. 開發(fā)氫能源         B. 使用電動車

C. 植樹造林           D. 戴上呼吸面具

1999年諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾(Ahmed.Zewail)，開創(chuàng)了“飛秒(10^-15S)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是……（ ）

      A、化學變化中反應物分子的分解     B、化學反應中原子的運動

      C、化學變化中生成物分子的形成     D、原子核的內部結構

“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米(nm)到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是（1nm=10^-9m）……（ ）

      A、能全部透過半透膜       B、具有丁達爾現象     

C、所得液體一定能導電     D、所得物質一定為懸濁液或乳濁液

在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2663kPa壓強下，加熱數小時，然后迅速冷卻到25℃，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是……（ ）

      A、1:2       B、1:3       C、1:4      D、1:6