下列液體 pH值＞ 7的是 

A．人體血液

B．庶糖溶液

C．橙汁

D．胃液

某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的NaO2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是   

A．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種

B．一定有N2、HCl和CO

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一種

D．一定有N2和HCl；沒有CO

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：

①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的。

②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。

③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol^－1）：

請回答：

（1）Z₂Y₂的電子式為              ，含有的化學(xué)鍵類型為                   ，Z₂Y₂為               晶體。

（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為                  ；XY₂的結(jié)構(gòu)式為               ，分子空間構(gòu)型為              。

（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是            （填“名稱”）；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是                        。

（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知：ρ(ZW)=2.2 g·cm^－3，N_A=6.02×10²³ mol^－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為                       。

某種堿金屬的過氧化物11 g與二氧化碳氣體完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了2.8 g，試判斷此堿金屬的相對原子質(zhì)量是多少，是什么金屬。

關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是（    ）

A.加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg²⁺

B.加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有Cl^-

C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有或

D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液

H—H鍵的鍵能是436 kJ·mol^-1,I—I鍵的鍵能是151 kJ·mol^-1，H—I鍵的鍵能是299 kJ·mol^-1。則H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的反應(yīng)不是(    )

A.吸熱反應(yīng)               B.放熱反應(yīng)                 

C.化合反應(yīng)               D.可逆反應(yīng)

一定量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO₂用過量石灰水吸收，可得100 g CaCO₃沉淀，則完全燃燒46 g無水乙醇時放出的熱量為(    )

A.0.5Q         B.Q        C.2Q      D.5Q

某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素(    )

A.一定是ⅡA族元素                 B.一定是金屬元素

C.一定是+2價元素                  D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

m g某堿金屬R的單質(zhì)與3.55 g Cl₂恰好反應(yīng)，生成了(m+3.55)g氯化物，將mgR與O₂反應(yīng)，生成化合物的質(zhì)量可能為(    )

A.(m+6.4) g            B.(m+0.8) g            

C.(m+1.6) g            D.(m+2.4) g

將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是

A．NO₂                 B．NH₃                C．CO₂                   D．SO₃