用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體成分及體積比不可能是              （    ）

       A．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比＜1:1

       B．陽極為純凈氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

       C．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1:1

       D．陽極為混合氣體，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1:1

0.1mol/L的硫酸20mL與0.2mol/L的硫酸10mL混合，求混合液物質(zhì)的量濃度。

化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= Na₂CO₃+ O₂,  類2Na₂O₂+2SO₂= Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應該是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推測：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，推測：2SO₂+Ca（ClO）₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO，推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

美國航天飛機“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。專家推測“哥倫比亞”航天飛機的失事原因之一是覆蓋在航天飛機外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

    （1）其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是            

    A．增加航天飛機的強度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機   

    B．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供航天飛機使用   

    C．便于雷達跟蹤，接受地面指揮中心的指令   

    D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護航天飛機平安返回地面

    （2）隔熱瓦是一種金屬陶瓷，金屬陶瓷是由陶瓷和黏結(jié)金屬組成的非勻質(zhì)的復合材料。陶瓷主要是Al₂O₃、ZrO₂等耐高溫氧化物，黏結(jié)金屬主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔點金屬。下列關(guān)于復合材料的說法不正確的是          

    A．由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的物質(zhì)叫復合材料

    B．復合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料

    C．玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復合材料，它可做船體、汽車車身等，也可做印刷電路板

    D．復合材料的熔、沸點一般比它的各組成成分的熔、沸點低

    （3）將陶瓷和黏結(jié)金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結(jié)，就可制得金屬陶瓷。金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點，其密度小、硬度高、耐磨、導熱性好，不會因為驟冷或驟熱而脆裂。實驗室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質(zhì)        

    A．NaOH溶液       B．KNO₃溶液         C．氫氟酸        D．鹽酸

下列敘述正確的是：（   ）

A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D．科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是

A．：He          B．         C．1s²          D．

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和O₂，其中一極的電極反應式為：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O，有關(guān)此電池的錯誤的推斷是                                                   

A．通O₂的電極為負極            

B．參加反應的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量比為7∶2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．電解質(zhì)溶液中，CO₃^2－向正極移動

已知某飽和溶液的①溶液質(zhì)量，②溶劑質(zhì)量，③溶液體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度。利用以上部分已知條件不能計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度的是(　 )

　　A．①②④⑥

　　B．②④⑤

　　C．①②③④

　　D．④⑤⑥

下列各組中的兩個變化所發(fā)生的反應，屬于同一類型的是（    ）

A.由甲苯制甲基環(huán)己烷；由乙烷制溴乙烷

B.乙烯使溴水褪色；乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色

C.由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成順丁橡膠

D.由苯制硝基苯；由乙烯制乙醇

溴乙烷是一種難溶于水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點為38.4 ℃。實驗室制取溴乙烷的反應如下：

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr

CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O

已知反應物的用量，NaBr(固體)0.3 mol，乙醇0.25mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm^-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5。試回答：

圖6-2

(1)僅用圖6-2所示儀器安裝制取和收集溴乙烷的裝置，要求達到安全、損失少、不污染環(huán)境的目的，有關(guān)儀器的選擇和連接順序為(填數(shù)字)____________。

(2)寫出不能選用的儀器(填儀器代碼，如甲、乙……)及理由。

(3)反應時，若溫度過高，可見有棕色氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式：_________。

(4)從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是_________，必須使用的儀器是_________。

(5)本實驗的產(chǎn)率為60%，則可制取溴乙烷_________g。