實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（    ）

A.稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水

B.稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液

C.稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL 水

D.稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

在100 g濃度為18  mol·L^-1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L^-1 的硫酸，則加入水的體積為(    )

A.小于100 mL      B.等于100 mL        C.大于100 mL     D.無(wú)法判斷

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況使NaOH溶液濃度偏高的是（    ）

A.所用的NaOH中混有Na₂O

B.稱(chēng)取NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.NaOH在燒杯中預(yù)溶后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)

D.定容時(shí)俯視液面

若20 g密度為ρ g·cm^-3的Ca(NO₃)₂溶液里含1 g Ca²⁺，則NO^-3的濃度是(    )

A.mol·L^-1                   B. mol·L^-1

C.2.5ρ mol·L^-1                    D.1.25ρ mol·L^-1

有FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6 g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol·L^-1的鹽酸的體積為(    )

A.400 mL          B.200 mL            C.100 mL          D.條件不足，無(wú)法計(jì)算

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO4^2-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作:①過(guò)濾,②加過(guò)量NaOH溶液,③加適量鹽酸,④加過(guò)量Na₂CO₃溶液，⑤加過(guò)量BaCl₂溶液.正確的操作順序是

A．①④②⑤③         B．④①②⑤③

C．②⑤④①③         D．⑤②④①③

用固體NaOH配制100 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液，在天平上稱(chēng)出_________g NaOH放在燒杯里，用適量的蒸餾水使之完全溶解。把所得的溶液通過(guò)___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸餾水______，把每次洗下來(lái)的水都注入__________。振蕩容量瓶里的溶液，使之混合均勻。緩慢地把蒸餾水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸餾水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L^-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸餾水洗凈后_____________，（填“需要”或“不需要”）將容量瓶進(jìn)行干燥。在配制溶液過(guò)程中，兩次用到小燒杯，其作用分別是________和_________；兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________和____________。

如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

（1）所用NaOH已潮解，則結(jié)果________________________________。

（2）向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結(jié)果___________________________。

（3）向容量瓶中加蒸餾水，超過(guò)刻度線，則結(jié)果_______________________________。

（4）小燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌，則結(jié)果??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????________________________________。

（5）觀察刻度線時(shí)仰視，則結(jié)果________________________________。

（6）所用容量瓶中，已有少量蒸餾水，則結(jié)果________________________________。

（7）稱(chēng)量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH，則結(jié)果________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出四種方案

    這四種方案都有“合理”的理由，你認(rèn)為下列因果關(guān)系正確的是

將NH₄HCO₃在試管中加熱，使放出的氣體依次通過(guò)盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（    ）

A.NH₃                 B.O₂              C.H₂O            D.CO₂

儲(chǔ)存濃H₂SO₄的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的（    ）

A.脫水性和吸水性                          B.吸水性和酸性

C.強(qiáng)氧化性和吸水性                        D.不揮發(fā)性和酸性