下列說法中，不正確的是（    ）。

　　A．15％的鹽酸及10％的鹽酸分別與鋅反應速率不同，前者的反應速率一定比后者快

　　B．在兩個相同合成氨的裝置中，其中一個每小時有100 kg氨生成，另一個每小時有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍

　　C．催化劑可以同等程度提高正逆反應速率

　　D．增大壓強（其他條件不變）一定可以增大HI氣體分解的速率

有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl ^–、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的     （    ）

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^–            B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－                D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

20℃時，將10mL 0.1 mol/L 溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那末50℃時，同樣的反應要看到渾濁，需要的時間是___________s。

請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是______________。（填各接口的編號）

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是______________。

（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是______________。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是______________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO₂的轉化率會______________。（填“填大”“不變”或“減小”）

（6）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實驗中SO₂的轉化率為______________。

下列各組烴的混合物，只有總質量一定，無論按何比例混合，完全燃燒后生成CO₂和H₂O都是恒量的是(　　)

A.C₂H₂、C₂H₄

B.C₂H₄、C₃H₆

C.C₃H₈、C₃H₆

D.C₆H₆、C₇H₈

金屬晶體和離子晶體是兩種重要的晶體類型。下列關于它們的說法中，正確的是(    )

A.金屬晶體和離子晶體(固態(tài)時)都能導電

B.在鎂晶體中，1個Mg²⁺只與2個價電子存在強烈的相互作用

C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式

D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

近年來，科學家在氦的氣氛中給石墨電極通電，石墨揮發(fā)，在其揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C₆₀，它與金剛石互稱               。它是一種具有空心類似足球狀結構的新分子，碳原子之間存在         鍵，它的摩爾質量是         ，而金剛石是一種             結構的        晶體，碳原子間通過          鍵結合，含有碳原子構成的環(huán)，則最小環(huán)上有       （填數(shù)字）個碳原子，每個碳原子上的兩個碳碳鍵的夾角都是             （填角度）。

對于反應C₂H₄(g)→C₂H₂(g)十H₂(g)，2CH₄(g)→C₂H₄(g)+2H₂(g)當升高溫度時都向右移動①C(s)+2H₂(g)→CH₄(g)；△H₁ ②2C(s)+ H₂(g)→C₂H₂(g)；△H₂  ③2C(s)+2H₂(g)→C₂H₄ (g)；△H₃。判定①②③中的△H₁，△H₂，△H₃大小順序是        （    ）

    A．△H₁>△H₂>△H₃        B．△H₂>△H₃>2△H₁

    C．△H₂>△H₁>△H₃                  D．△H₃>△H₂>2△H_l

相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：

①CH₃COONa，②NaHSO₄，③NaCl，④，按pH由大到小排列正確的是        

                （??）

A.④>①>③>②               B.①>④>③>②

C.①>②>③>④               D.④>③>①>②

下列離子方程式書寫正確的是     （    ）

A．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－ = CaSO₃↓＋2HClO

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH₄^＋ ＋HSO₃^－ ＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^{2 －}＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I₂：IO₃^－ ＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^{2 －} = CaSO₄↓＋H₂O