某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是(    )

A.鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L^-1          B.能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數(shù)

C.加入混合物9.2 g 時鹽酸未反應完        D.15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應

將Na₂CO₃·10H₂O與NaHCO₃的混合物m g溶解于水配制成100 mL溶液，測知m(Na⁺)=0.92 g，若將溶液蒸干灼燒直至質量不變，可得固體(    )

A.2.12 g                   B.2.55 g              C.1.86 g              D.無法確定

下列關于某些性質的排列中，正確的是(　　)?

A.原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

B.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH?

C.熔沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?

D.還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

下列說法中不正確的是

A.光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅

B.遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染

C.蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質

D. 納米裝飾材料是一種不會產生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產品

對于原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是(    )

A.電子流入的一極為正極            B.比較不活潑的一極為正極

C.電子流出的一極為負極            D.發(fā)生氧化反應的一極為正極

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產物為B單質；酸根離子被還原，產物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

下列實驗操作錯誤的是   

A．用膠頭滴管加液時，可以伸入試管中但不要接觸試管壁

B．用酒精燈加熱時，要把受熱物體放在外焰部分

C．溫度計插入液體測量溫度的同時，不用它攪拌液體

D．加速固體在液體中的溶解，通常使用振蕩、攪拌或加熱

T℃時,有甲、乙兩個密閉容器,甲容器的體積為1L,乙容器的體積為2L,分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB ,發(fā)生了如下反應：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器內的反應達到化學平衡，A的濃度為2.4mol·L^-1，B的濃度為1.8mol·L^-1；tmin后乙容器達到化學平衡，B的濃度為0.8mol·L^-1。根據題目給的信息回答下列問題:

（1）甲容器中反應的平均速率v（B）=__________,化學方程式中計量系數(shù)b＝__________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需要的時間t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙容器相同的丙容器中，為了使達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L^-1，起始時，向容器中加入C、D的物質的量分別為3 mol 、2 mol，則還需加入A、B的物質的量分別是：______________________。

（4）若要使甲、乙兩容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B.保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

C.保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D.保持容器壓強都不變，向甲中加入一定量的B氣體

關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

A．質量為44g             B．有4mol原子

C．分子數(shù)為6.02×10²³       D．摩爾質量為44g/mol

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是               （    ）

    A．在9．5g離子化合物NH₅中，陽離子的電子數(shù)為5N_A

    B．在標準狀況下，體積為22．4L的己烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為6N_A

    C．16gO₂在反應中做氧化劑時轉移的電子個數(shù)一定是2N_A

    D．在標準狀況下，46gNO₂和N₂O₄混合物所含原子個數(shù)是3N_A