pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為 …(    )

A.1∶9            B.9∶1               C.1∶11                D.11∶1

金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的NaNO，它是一種環(huán)境污染物。人們用NHCl溶液來處理此廢切削液，使NaNO轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：NaNO+NHClNaCl+NHNO

第二步：NHNON↑+2HO

下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(  )

①NHNO是氧化劑 ②NHNO是還原劑 ③NHNO發(fā)生了分解反應(yīng) ④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 ⑤NHNO既是氧化劑又是還原劑

A.①③     B.①④

C.②③④   D.③④⑤

配平下列化學(xué)方程式：

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(濃）——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

(2)Fe₃C+HNO₃(濃）——Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O

(3)Fe(OH)₃+NaOH+Cl₂——Na₂FeO₄+NaCl+H₂O

(4)S+Ca(OH)₂——CaS_x+CaS₂O₃+H₂O

(5)+H₂S+H⁺——Mn²⁺+S↓+H₂O

已知反應(yīng)３Ｃｌ_２＋６ＮａＯＨ(濃) ５ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ_３＋３Ｈ_２Ｏ，下列有關(guān)說法正確的是 （    ）

A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

C.Ｃｌ_２既是氧化劑，又是還原劑

D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6 mol

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH₄NO₃——HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中，被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為（    ）

A.5∶3         B.5∶4           C.1∶1          D.3∶5

在aM²⁺+bO₂+4H⁺====cM³⁺+dH₂O中化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值是（    ）

     A．1     B．2    C．3     D．4

能從水溶液中還原6 mol H⁺的是（    ）

A.2 mol Fe        B.6 mol OH^-             C.6 mol I^-             D.6 mol Li

在含有Cu（NO₃）₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺離子，同時(shí)析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（    ）

A.氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺                         B.Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C.溶液中Cu²⁺與Fe²⁺物質(zhì)的量比為1∶2             D.1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )

A.2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑                      B.Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂

C.Cu+2AgNO₃====2Ag+Cu(NO₃)₂                   D.2Cu(NO₃)₂====2CuO+4NO₂↑+O₂↑

下列說法中正確的是……（    ）

A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物