下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是(    )

A.CuCl₂             B.FeCl₂            C.NaCl              D.AlCl₃

硅晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石，低溫下單質(zhì)硅不活潑，與空氣、H₂O、酸均無作用，但可與強堿和強氧化劑在適當溫度下作用，如硅能與鹵素在加熱或高溫下生成四鹵化硅；高價態(tài)硅的化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質(zhì)硅；工業(yè)上也可用硅與焦炭在高溫下制金剛砂（SiC）。某高純硅煉制廠利用食鹽、石英、水、焦炭為原料制取用作半導(dǎo)體材料的高純硅。根據(jù)上述材料回答：

（1）假設(shè)根據(jù)每步反應(yīng)建立一個生產(chǎn)車間，該高純硅廠家需要幾個車間

A．3個          B．4個            C．5個          D．6個

（2）生產(chǎn)原理中沒有涉及到的反應(yīng)是

A．置換反應(yīng)                         B．復(fù)分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)                         D．電解反應(yīng)

（3）該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是

A．產(chǎn)量太低                                  B．產(chǎn)品中含SiC

C．產(chǎn)品中含有過量的硅石和焦炭                D．耗能太大

有一粗硅，含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的氫氣，則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是

A．物質(zhì)的量之比為1：1              B．物質(zhì)的量比為2：1

C．質(zhì)量比為4：1                    D．質(zhì)量比為2：1

下列條件下，一定能大量共存的離子組是

  A．無色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、MnO₄^-

  B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、Fe²⁺

  C．c(HCO₃^－)=0.1mol·L^-1的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Br^－

  D．由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=l×10^-13mol·L^-1的溶液中：OH^－、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是(    )

A.X的原子序數(shù)比Y的小               B.X原子的電子層數(shù)比Y的少

C.X的原子半徑比Y的小               D.X元素的最高正價比Y的小

X元素的簡單陽離子和Y元素的簡單陰離子具有氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（    ）

A.X的原子序數(shù)比Y的小                    B.X原子的電子層數(shù)比Y少

C.X的原子半徑比Y的小                    D.X元素的最高正價比Y的小

下列說法正確的是（    ）

A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多

B.氫離子（H⁺）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子

C.核外電子排布相同的粒子，其化學(xué)性質(zhì)也相同

D.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)都大于4

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（    ）

A.原子序數(shù)X＜Y                      B.原子半徑X＜Y

C.離子半徑X＞Y                      D.原子最外層電子數(shù)X≤Y

按下面的實驗過程填空：?

寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

（1）_________________________________________________________

（2）_________________________________________________________

（3）_________________________________________________________

臭氧與KI溶液反應(yīng)，生成一種可使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中加入酚酞試液變紅，加入淀粉溶液后變藍�？諝庵谐粞鹾�量超過10^-5%(體積分數(shù))時，會對人體造成傷害。為測定某房間內(nèi)空氣中臭氧的含量，將0 ℃、1.01×10⁵ Pa下的33.6 m³的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，在所得溶液中加入0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液60 mL恰好完全反應(yīng)：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

(1)完成O₃與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)計算空氣中臭氧的體積分數(shù)。

(3)該房間內(nèi)空氣中的臭氧是否對人體有害？