科目: 來(lái)源: 題型:
在可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)2AB(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列曲線(xiàn)中符合勒夏特列原理的是( )
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科目: 來(lái)源: 題型:
一氧化碳變換反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g),在773K時(shí),平衡常數(shù)Kc = 9 ,如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ,計(jì)算在次條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少?
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科目: 來(lái)源: 題型:
常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+,下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH逐漸下降
C.在H2O2分解過(guò)程中, Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D.H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
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科目: 來(lái)源: 題型:
室溫下,下列溶液等體積混合后的pH一定大于7的是( )
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D.pH=4的鹽酸和pH=l0的氨水
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. NaHCO3 = Na++ H+ +CO32- B. H2S 2H+ + S2-
C. Na2HPO4 = 2Na+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-
D. 2 H2O H3O+ + OH-
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科目: 來(lái)源: 題型:
短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃,沸點(diǎn)為59℃;若0.1mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C.E的一種氧化物為EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列敘述中正確的是( )
A.同主族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下-定逐漸升高
B.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C.硼化物[BxHY]2-與B10C2H12的電子總數(shù)相同,則[BxHY]2-的正確表達(dá)式為[B11H12]2-
D.水結(jié)成冰、體積膨脹,密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān)
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科目: 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是( )
A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
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科目: 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 能形成雙原子分子,原子間存在3對(duì)共用電子對(duì) |
X | M層有3個(gè)電子 |
Y | 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍,其最高氧化物是一種固體,用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 |
Z | 最高正價(jià)為+7價(jià) |
(1)寫(xiě)出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ▲ 。
Y的最高價(jià)氧化物中,化學(xué)鍵Y—O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為: ▲(填數(shù)字)。
(2)X的最高價(jià)氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為: ▲ 。
(3)Z的非金屬性比T元素強(qiáng),用化學(xué)方程式表示: ▲ 。
(4)XT是一種新型的無(wú)機(jī)材料,可由X的最高價(jià)氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成,逸出的氣體具有可燃性,寫(xiě)出反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
▲ 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
只含有一種元素的物質(zhì)
A.可能是純凈物也可能是混合物
B.可能是單質(zhì)也可能是化合物
C.一定是純凈物
D.一定是一種單質(zhì)
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