在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解（不考慮水的電解）,則：

（1）若兩極均為銅片，試說明電解過程中Cu²⁺濃度將怎樣變化。

                                                                              。

（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極的電極反應式是                             。

（3）如不考慮H⁺在陰極上放電，當電路中有0.04 mol e^-通過時，陰極增重       g，陰極上的電極反應式是                                      。

如圖a、b、c、d是一張浸有飽和食鹽水的濾紙，E、F為鉑片，其附近滴有兩滴石蕊試液。X、Y由Cu、Zn組成。

（1）若工作時，E附近出現(xiàn)藍色，則E為         極；F為          極；Y      為極，Y材料為       。

（2）若E、F均為銅片，其余不變，則E、F的電極反應：E極         ，F(xiàn)極        。

把含硫48%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨。1 t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨()

A.1.06 t         B.1.98 t         C.2.14 t         D.2.26 t

日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究中涉及許多化學原理，下列有關實驗原理的說法正確的是（）

A.實驗室可用濃硫酸和氯酸鉀制氯氣

B.2MgO2Mg+O₂↑符合冶煉原理

C.除去甲烷中混有的乙烯，最好依次通過KMnO₄溶液和濃硫酸

D.工業(yè)上制取NH₃、HNO₃、H₂SO₄的工藝中，都用了催化劑

實驗室有下列試劑：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦濃硫酸。其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（    ）

A．①⑥         B．①②③④⑥         C．①②③⑥         D．①②③④

下列各方程式中，屬于水解反應的是（　　　�。�

A．CO₂+H₂OH₂CO₃　　　　　　　B．OH^－+HS^－S^2－+H₂O

C．HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－　　　　　　D．S^2－+H₂OHS^－+OH^－

已知某溫度下氫氰酸(HCN)的電離平衡常數(shù)是6.4×10^－10（mol/L）²。請計算：

（1）常溫下，1 mol/L的氫氰酸溶液中H⁺濃度及PH。

（2）在該酸溶液中由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度。

同溫同壓下的4個容器中所盛氣體及體積分別為：a.CO₂ 100 mL;b.O₂ 200 mL;c.N₂ 400 mL;d.CH₄ 600 mL。這4個容器中氣體的質量由大到小的順序是?

A.a>b>c>d?               B.b>a>d>c?               C.c>d>b>a?               D.d>c>a>b?

下列性質適合分子晶體的是 …………（    ）

A.熔點是1070 ℃，易溶于水，水溶液能導電

B.熔點是910.31 ℃，固體導電，熔融狀態(tài)也導電

C.能溶于CS₂，熔點是112 .8 ℃，沸點是444.6 ℃

D.熔點是97.81 ℃,質軟，密度是0.97 g· cm^-3

當干冰熔化或升華時，發(fā)生變化的是 ………………………… (    )

A.CO₂分子內的C—O鍵

B.CO₂分子間作用力

C.CO₂分子間作用力和C—O鍵

D.O—O鍵發(fā)生變化